甲、乙兩個化學興趣小組，分別做了乙醇催化氧化并驗證產(chǎn)物的實驗。甲組實驗設計如圖(1)所示，乙組實驗設計如圖(2)所示，密閉系統(tǒng)內空氣很少。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

       

                                   圖(1)                                                                      圖(2)

(1)甲組要完成全部實驗內容，有如下步驟，正確的順序是___________。(填寫序號，步驟可重復)

a.加熱                                                   b.檢查裝置的氣密性

c.向A中緩緩鼓入干燥的空氣                      d.取下D裝置

(2)甲、乙兩組實驗中，給定的A、B、E、H中需要加熱的是___________。(填寫編號)

(3)反應開始后，C中觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式____________________________________________。

解析：乙醇的催化氧化，可以看作是乙醇蒸氣在加熱時與CuO反應，生成物是Cu、乙醛和水，水用無水CuSO4檢驗，乙醛用新制Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液檢驗。乙組實驗的E中黑色固體變紅，說明有Cu產(chǎn)生，甲組實驗中CuO是中間產(chǎn)物，因此A、B、E、H中需加熱，觀察到C中固體由白色變?yōu)樗{色，E中發(fā)生反應的化學方程式為

答案：(1)bacda或bcada

(2)A、B、E、H

(3)固體由白色變?yōu)樗{色


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應的速率變化的探究．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知：
①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實驗內容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
1.3
1.3
 g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反應的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：
加入藥品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		 加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
實驗現(xiàn)象
（褪色時間）/s		 H2C2O4褪色很慢
（31秒）		 H2C2O4褪色很快（4秒）
請回答下列問題：
①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：
秒表
秒表
．
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
③甲同學測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的
C
C
．
A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內不再出現(xiàn)紫紅色為止．
B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是
錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
．于是甲同學得出結論
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
．
（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
．

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科目：高中化學 來源：江蘇省通州市石港中學2008屆高三化學科預測卷 題型：058

實驗化學：

2005年江蘇酸雨污染有所加重，酸雨發(fā)生頻率為34.1％，上升了6.2個百分點，每三場雨中就有一場多是酸雨．某校研究性學習小組擬對本市空氣中二氧化硫含量(mg·m－3)進行測定．經(jīng)查閱資料可用以下方法測定：

實驗原理：大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物，再加入氫氧化鈉使加成化合物分解，釋放出二氧化硫與副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫紅色化合物．據(jù)其顏色深淺，用分光光度計在577 nm處進行測定．

分光光度計是利用分光光度法對物質進行定量定性分析的儀器．而分光光度法則是通過測定被測物質在特定波長時光的吸收度，對該物質進行定性和定量分析．其工作原理可以簡單的用公式表示為A＝KC，其中A為吸光度，K為一定條件下的常數(shù)，C為溶液濃度．

實驗步驟：(1)采樣：

①如果你是該興趣小組成員，你對采樣的地點和時間有何建議：

___________________________________

②用如圖裝置采樣，通過50 L空氣后，將吸收液移入100 ml容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用．

用多孔球泡而不用導管的原因是____________________________．

(2)吸光度與SO2含量標準曲線的繪制：在6支25 ml比色管中，用每毫升含25 μg二氧化硫的標準液配置下表標準SO2含量系列．

二氧化硫標準系列

用10 mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結果如下．

以吸光度值為縱坐標，二氧化硫含量(μg/10 mL)為橫坐標，繪制標準曲線

(3)準確量取容量瓶中溶液10 mL加入比色皿，測得其吸光度值為0.10，則空氣中二氧化硫含量為________mg·m－3．我國環(huán)境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中SO2的最高濃度限值(mg/m3)：一級標準：0.15二級標準：0.50三級標準：0.70．則該市空氣為________級標準．

(4)甲、乙兩組同學測定結果相差較大，乙組同學測定空氣中SO2含量偏小，試分析乙組同學出現(xiàn)誤差的可能原因：(兩個所用藥品和裝置均無問題)

_______________________________________

(5)請你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施：

_______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（8分）某化學興趣小組在甲、乙兩個充滿氧氣的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應，待反應結束后，兩個容器中的碳粉都已完全消失。該小組成員對反應后兩容器內氣體進行如下探究：

⑴小紅同學對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：

①只有CO       ②只有CO2           ③只有O2         ④CO和O2的混合氣體

你認為上述猜想中明顯不合理的是                    （填序號）

⑵小明同學認為甲容器中的氣體還可能是CO和CO2的混合氣體,為了驗證自己的猜想，他準備按下圖所示裝置進行探究。

請你回答下列問題：

若小明的猜想成立，則裝置A中反應的化學方程式是        ；裝置C玻璃管中的實驗現(xiàn)象是                       ，反應的化學方程式是        。

⑶小芳同學對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是                        ，于是她設計了下列實驗方案驗證其猜想：

【步驟1】先加熱裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現(xiàn)象；

【步驟2】將乙中的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。

指導老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足。

①步驟1應先通入乙中氣體一段時間后方可加熱。你認為這樣修改的原因是     。

②沒有必要進行步驟2的實驗，其理由是                                 。

⑷若反應前甲、乙兩容器中碳粉與氧氣的質量比分別表示為 (mC/mO2)甲

和(mC/mO2)乙，當小明和小芳的猜想均成立時，則(mC/mO2)甲__________

(mC/mO2)乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江大慶市三十二中高三畢業(yè)班聯(lián)考化學試卷 題型：實驗題

（8分）某化學興趣小組在甲、乙兩個充滿氧氣的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應，待反應結束后，兩個容器中的碳粉都已完全消失。該小組成員對反應后兩容器內氣體進行如下探究：
⑴小紅同學對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：
①只有CO       ②只有CO2           ③只有O2         ④CO和O2的混合氣體
你認為上述猜想中明顯不合理的是                    （填序號）
⑵小明同學認為甲容器中的氣體還可能是CO和CO2的混合氣體,為了驗證自己的猜想，他準備按下圖所示裝置進行探究。

請你回答下列問題：
若小明的猜想成立，則裝置A中反應的化學方程式是        ；裝置C玻璃管中的實驗現(xiàn)象是                      ，反應的化學方程式是       。
⑶小芳同學對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是                        ，于是她設計了下列實驗方案驗證其猜想：
【步驟1】先加熱裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現(xiàn)象；
【步驟2】將乙中的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。
指導老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足。
①步驟1應先通入乙中氣體一段時間后方可加熱。你認為這樣修改的原因是     。
②沒有必要進行步驟2的實驗，其理由是                                 。
⑷若反應前甲、乙兩容器中碳粉與氧氣的質量比分別表示為(mC/mO2)甲
和(mC/mO2)乙，當小明和小芳的猜想均成立時，則(mC/mO2)甲__________
(mC/mO2)乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江大慶市高三畢業(yè)班聯(lián)考化學試卷 題型：實驗題

（8分）某化學興趣小組在甲、乙兩個充滿氧氣的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應，待反應結束后，兩個容器中的碳粉都已完全消失。該小組成員對反應后兩容器內氣體進行如下探究：

⑴小紅同學對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：

①只有CO        ②只有CO2            ③只有O2          ④CO和O2的混合氣體

你認為上述猜想中明顯不合理的是                     （填序號）

⑵小明同學認為甲容器中的氣體還可能是CO和CO2的混合氣體,為了驗證自己的猜想，他準備按下圖所示裝置進行探究。

請你回答下列問題：

若小明的猜想成立，則裝置A中反應的化學方程式是         ；裝置C玻璃管中的實驗現(xiàn)象是                       ，反應的化學方程式是        。

⑶小芳同學對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是                         ，于是她設計了下列實驗方案驗證其猜想：

【步驟1】先加熱裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現(xiàn)象；

【步驟2】將乙中的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。

指導老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足。

①步驟1應先通入乙中氣體一段時間后方可加熱。你認為這樣修改的原因是      。

②沒有必要進行步驟2的實驗，其理由是                                  。

⑷若反應前甲、乙兩容器中碳粉與氧氣的質量比分別表示為 (mC/mO2)甲

和(mC/mO2)乙，當小明和小芳的猜想均成立時，則(mC/mO2)甲__________

(mC/mO2)乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

 

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