20．下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗證碳酸與硅酸的酸性B．
分離苯和酒精C．
制取少量O2D．
收集少量NO2氣體

分析 A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；
B．苯和酒精互溶；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，利用活塞控制水的加入；
D．二氧化氮與水反應(yīng)．

解答 解：A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，則圖中裝置不能比較碳酸、硅酸的酸性，故A錯誤；
B．苯和酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，利用活塞控制水的加入，則可制備少量氧氣，故C正確；
D．二氧化氮與水反應(yīng)，圖中裝置不能收集少量NO2氣體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握圖中實驗裝置的作用、物質(zhì)的制備、混合物分離、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物的命名肯定錯誤的是（　�。�
A．4-甲基-2-戊烯B．2，2-二甲基丙烷
C．2，3，3-三甲基-2-戊烯D．4-乙基-2-庚烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．實驗測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為25%
C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)．有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2KI+H2SO4═I2+O2↑+H2SO4，這個方程式正確嗎？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是O元素和I元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素．正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2+K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有①硫酸銅晶體�、谔妓徕}固體　③純磷酸�、芰蚧瘹洹、萑趸颉、藿饘冁V�、呤、喙虘B(tài)苛性鉀�、岚彼、馐焓夜腆w，其中
（1）屬于強電解質(zhì)的是①②⑧⑩（填序號，下同）．
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③④．
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤．
（4）常溫下能導(dǎo)電的是⑥⑦⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅．某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+．
（3）該探究小組提出兩種方案測定CuSO4•5H2O晶體的純度．
方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（原理為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①滴定過程中可選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色．
②CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
方案二：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1EDTA（H2Y2-）標(biāo)
準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
③寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=$\frac{7.5c}{a}$×100%．
（4）請補充完整從濾渣2制備Al2（SO4）3•18H2O的實驗方案：邊攪拌邊向濾渣2中加入氫氧化鈉溶液至濾渣不再溶解，過濾，在濾液中通人二氧化碳至不再有沉淀析出，過濾、用水洗滌固體2-3次，將固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，用硫酸溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到Al2（SO4）3•18H2O．（可選試劑有：硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氖氣含有原子數(shù)為NA
C．物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有0.5NA分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．離子的還原性強弱：I-＞Fe2+＞Br-
B．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+Br2═I2+2Br-
C．當(dāng)5a=4b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
D．當(dāng)3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL（ρ=1.00g•cm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1.20g•cm-3．求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

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