373 K時，某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A (g)2B (g)。其中物質B的物質的量變化如右圖所示。

（1）已知373 K時60 s達到平衡，則前60s內A的平均反應速率為                        。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為               。

（3）若在此平衡體系中再加入amol的A，反應速率                         

（填“增大”或“減小”，下同），平衡時A的轉化率        。A的平衡濃度                 。

（4）若373 K時B的平衡濃度為A的2倍，473 K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應的正反應為                （填“放熱反應”或 “吸熱反應”），為使該反應的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是         。

    a.升高溫度              b.擴大容器的體積   

c.降低溫度              d.將B從體系中抽走

（4）若反應在373K進行，在甲、乙兩容器都為1 L密閉容器，分別加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，達到平衡時B的轉化率應             。

a.甲>乙        b.乙>甲         c.甲=乙        d.無法確定

 

 

（1）0.005mol / (L·s)     （2）K=[c(B)]2/c(A)

（3） 增大 減小  增大  吸熱反應，  a    （4）c

 

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(16分) 373 K時，某1 L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應：

PCl5 (g)    PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物質PCl3的物質的量變化如圖所示。

（1）前20 s內PCl5(g)的平均反應速率為           

（2）373 K時該反應的平衡常數(shù)的值為              

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl5，與原平衡比較，新平衡時PCl5的轉化率          （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                 

（4）將原平衡升溫至473 K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為PCl5的3倍，該反應的正反應為                （填“放熱反應”或 “吸熱反應”），為增大平衡體系中Cl2的物質的量，下列措施正確的是(其它條件相同)         

a.升高溫度                      b.擴大容器的體積

c.加入合適的催化劑              d.再充入PCl3

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省中山市高三化學模擬試卷（十一） 題型：填空題

(16分) 373 K時，某1 L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應：

PCl5 (g)     PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物質PCl3的物質的量變化如圖所示。

（1）前20 s內PCl5(g)的平均反應速率為           

（2）373 K時該反應的平衡常數(shù)的值為              

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl5，與原平衡比較，新平衡時PCl5的轉化率           （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                 

（4）將原平衡升溫至473 K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為PCl5的3倍，該反應的正反應為                 （填“放熱反應”或 “吸熱反應”），為增大平衡體系中Cl2的物質的量，下列措施正確的是(其它條件相同)         

a.升高溫度                       b.擴大容器的體積

c.加入合適的催化劑               d.再充入PCl3

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

373 K時，某1 L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應：

PCl5 (g)     PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物質PCl3的物質的量變化如圖所示。

（1）前20 s內PCl5(g)的平均反應速率為           

（2）373 K時該反應的平衡常數(shù)的值為              

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl5，與原平衡比較，新平衡時PCl5的轉化率           （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                 

（4）將原平衡升溫至473 K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為PCl5的3倍，該反應的正反應為                 （填“放熱反應”或 “吸熱反應”），為增大平衡體系中Cl2的物質的量，下列措施正確的是(其它條件相同)         

a.升高溫度                       b.擴大容器的體積

c.加入合適的催化劑               d.再充入PCl3

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科目：高中化學 來源：2010年上海市盧灣區(qū)高考模擬考試 題型：填空題

 373 K時，某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A (g)2B (g)。其中物質B的物質的量變化如右圖所示。

（1）已知373 K時60 s達到平衡，則前60 s內A的平均反應速率為                         。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為                。

（3）若在此平衡體系中再加入amol的A，反應速率                         

（填“增大”或“減小”，下同），平衡時A的轉化率         。A的平衡濃度                  。

（4）若373 K時B的平衡濃度為A的2倍，473 K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應的正反應為                 （填“放熱反應”或 “吸熱反應”），為使該反應的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是          。

    a.升高溫度               b.擴大容器的體積   

c.降低溫度               d.將B從體系中抽走

（4）若反應在373 K進行，在甲、乙兩容器都為1 L密閉容器，分別加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，達到平衡時B的轉化率應              。

a.甲>乙         b.乙>甲         c.甲=乙        d.無法確定

 

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