Question

某溫度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據圖分析,下列判斷錯誤的是(　　)

 

A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

 

Answer 1

B

【解析】b、c兩點金屬陽離子的濃度相等,都設為x,設該溫度為室溫,則c(OH-)c=10-9.6 mol·L-1,c(OH-)b=10-12.7 mol·L-1,則Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12.7)3,Ksp[Cu(OH)2]=x×(10-9.6)2,故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A正確;a點到b點的堿性增強,而NH4Cl溶解于水后顯酸性,故B錯;只要溫度一定,KW就一定,故C正確;溶度積曲線上的點代表的溶液都已飽和,曲線左下方的點都不飽和,右上方的點都是Qc>Ksp,沉淀要析出,故D正確。