精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關說法中正確的是
A．電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2
B．電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成
C．可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
D．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。
D
制取金屬鈉的方法是電解熔溶的氯化鈉，A錯誤；電解熔融CaCl2時，鈣離子再陰極得到電子變?yōu)榻饘兮}，B錯誤；可用電解飽和MgCl2溶液時得不到金屬鎂，只有電解熔溶的氯化鎂時才會得到金屬鎂，C錯誤；D正確，所以答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知20℃時NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設備是陽離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液，當90%的NaCl電解時，陰極收集到11. 2 m3氣體（已折算成標準狀況）。請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為                                     。
（2）取陽極區(qū)溶液作系列實驗，下列結論中錯誤的是        。（填字母）
A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生
C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產生D．做焰色反應實驗呈黃色
（3）計算原飽和NaCl溶液的質量               kg（精確到0.1kg）。
（4）若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少      m3？
（甲烷的電極反應式：CH4+10OH－-8e— = CO32—+7H2O
假設該燃料電池的能量利用率為90%。折算成標準狀況。精確至0.1 m3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質的量占總物質的量的比值為x。
（1）若x=0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，陽極產生的氣體是什么？其物質的量是多少？所得溶液的pH是多少？
⑵電解一段時間后，陰、陽兩極產生氣體的物質的量恰好相等，均為0.16mol，求此時x的值

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用離子方程式表示下列化學變化：
（1）電解氯化鈉溶液____________________________________________
（2）電解硝酸銀溶液____________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解500 mL CuSO4溶液，電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極增重0.064 g（假設電解時該電極無H2析出，且不考慮水解和溶液體積變化），此時溶液中c(H+)約為
A．4×10-3 mol·L-1B．2×10-3 mol·L-1 C．1×10-4 mol·L-1D．1×10-7 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）（1）以銅電極電解NaOH溶液，若產生1molH2，則消耗H2O    mol。
（2）以鉑電極電解飽和Na2CO3溶液,一段時間后溶液的濃度    （增大、減小或不變），有無晶體析出？       （有、無）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于處理。制取臭氧的方法之一是電解純水（原理如下圖）。電極b反應如下：
   
下列說法不正確的是（   ）
A．電極b為陽極
B．可用Pt作b的電極材料
C．電極a反應式：
D．電極b附近的溶液呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是�。�   ）　
A．乙燒杯中d的電極反應為2Cl––2e–＝Cl2↑　
B．a、c兩極產生氣體的物質的量相等
C．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
D．乙燒杯中發(fā)生的反應為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電40 min后，兩極均收集到2.24L氣體，則原混合液中Cu2+的物質的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案