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在VLFe2（SO4）3溶液中，含有WgFe3+，該溶液中SO42-的物質的量濃度是（　　）
A．
W
56V
mol?L-1		B．
W
112V
mol?L-1
C．
3W
56V
mol?L-1		D．
3W
112V
mol?L-1
WgFe3+的物質的量為
Wg
56g/mol
=
W
56
mol，
所以n（SO42-）=
3
2
n（Fe3+）=
3
2
×
W
56
mol=
3W
112
mol，
SO42-的物質的量濃度為
3W
112
mol
VL
=
3W
112
mol/L，
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在標準狀況下，將44.8LHCl溶于927mL水（密度為1g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.05g/cm3，計算所得鹽酸的溶質質量分數及物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若20克密度為dg/cm3的CaCl2溶液中含l克Ca2+．則Ca2+的物質的量濃度為（　�。﹎ol/L．
A．
d
400
B．
20
d
C．2.5dD．1.25d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分．如圖是某品牌礦泉水中標簽上的內容，請回答下列問題．
（1）這瓶水中含Na+的質量為≥______mg．
（2）這瓶礦泉水中Ca2+的物質的量濃度為≥______mol?L-1．
凈含量500ml
飲用水礦物質成分（mg/L）
鈣（Ca）≥4.0
鎂（Mg）≥1.0
鈉（Na）≥3.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分說明文字．則
（1）該硫酸中H2SO4的物質的量濃度是______．
（2）現取10mL該硫酸稀釋到100mL后與足量的鐵屑充分反應，生成H2的體積是______（標準狀況）．
（3）將生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物質的量濃度是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料．國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5%．工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制備過程中需要配制質量分數為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質量之比．
（2）準確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L-1Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有關反應的離子方程式為：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有2LK2SO4和Al2（SO4）3的混合液，已知其中Al3+的物質的量為0.8mol，而SO42-的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）．
（1）溶液中H+的物質的量濃度為______，SO42-的物質的量濃度為______．
（2）向混合溶液中加入足量的鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時，溶液中的Fe2+物質的量濃度為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的Cl-濃度與100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．200mL0.1mol?L-1KCl溶液
B．50mL0.2mol?L-1CaCl2溶液
C．150mL0.2mol?L-1NaCl溶液
D．25mL0.15mol?L-1AlCl3溶液

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