2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
B．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Ca2++Ag
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

分析 A．鐵離子與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)．

解答 解：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Ca2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等；試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
B．氯氣和NaOH溶液反應(yīng)可制備“84”消毒液
C．氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，是因?yàn)槁葰獾亩拘?/td>
D．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2 加熱B．HCl+NaOH=NaCl+H2O
C．2CaSO4  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ 2CaO+2SO2↑+O2↑D．Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，某溶液由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（OH-）可能為0.01 mol/LB．c（OH-）可能為1×10-12mol/L
C．該溶液不可能是酸溶液D．該溶液可能是堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中的氯離子濃度為0.3mol/L的是（　　）
A．150ml  0.2mol/L NaCl溶液B．100ml  3mol/L NH4Cl溶液
C．300ml  0.1mol/L KCl溶液D．150ml  0.1mol/L FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOHB．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na2SO4 （Na2CO3）：所加試劑：硫酸，離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）FeSO4 （CuSO4 ）：所加試劑：Fe，離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（3）BaCl2（HCl  ）：所加試劑：碳酸鋇，離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）銅粉（鐵粉）：所加試劑鹽酸，離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．64gB．64C．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶   液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．       
（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）如果用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，中和熱實(shí)驗(yàn)數(shù)值偏低．（填“偏高”，“無(wú)影響”或“偏低”）

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