Question

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應，則下列說法錯誤的是

A．氨水的濃度大于鹽酸的濃度   

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄^＋

C．氨水中水電離出的c(H^＋)是鹽酸中水電離出的c(H^＋)的100倍     

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol/L

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：pH＝11的氨水（OH^- 0.001mol/L）和pH＝1的鹽酸(H⁺0.1mol/L)中前都的氫氧根和后都的氫離子濃度相比是1：100，由于一水合氨是弱電解質，等體積混合，恰好完全反應說明氨氣物質的量和氯化氫物質的量相等，故氨水的濃度大于鹽酸的濃度，故A正確；pH=11的氨水溶液，c（堿）=0.1mol/L，c（OH^﹣）=c（NH₄⁺）=10^﹣3mol/L，則原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺，故B正確；氨水中水電離出的c(H^＋)是10^﹣11mol/L，鹽酸中水電離出的c(H^＋)是10^﹣13mol/L，前者是后者的100倍，C正確；由于氯化氫和氨氣恰好完全反應，說明兩者物質的量相同，再根據(jù)氮元素守恒：反應后的溶液中NH₄⁺、NH₃•H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為=0.05mol•L^﹣1，故D錯誤；

考點：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，注意恰好完全反應為解答的關鍵，明確反應后生成氯化銨即可解答，結合物料守恒及電離即可解答，題目難度中等。