Question

根據(jù)要求完成下列問題
（1）下列不能說明氯的非金屬性比硫強的是

②⑤

①HCl比H₂S穩(wěn)定；
②HClO的氧化性比H₂SO₄強；
③HClO₄酸性比H₂SO₄強；
④Cl₂能與H₂S反應生成S；
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；
⑥Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS；
⑦氯的電負性大于硫．
（2）下列那些事實說明能說明鋁比鐵的金屬性強

①③

．
①與鹽酸反應，鋁的反應速率大；
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵不能；
③在鋁\鐵\鹽酸構成的原電池中，鐵片上冒出氣泡；
④鐵有變價，而鋁沒有．
（3）①請寫出一個能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式：

AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

．
②請寫出一個能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強弱的化學方程式：

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．
（4）設計實驗證明銅單質的還原性大于亞鐵離子．
（5）下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）₂白色沉淀的是

②③④

．

Answer 1

分析：（1）比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷；
（2）判斷金屬性強弱的依據(jù)：元素原子的失電子能力、單質從酸（或水）中置換的H₂的難易程度等；
（3）①AlO₂^-與HCO₃^-和H₂O反應生成Al（OH）₃和CO₃^2-．
②Cu與三氯化鐵溶液反應；
（4）根據(jù)題中信息可知要較長時間保存Fe（OH）₂沉淀，只要滿足在制取過程中盡可能減少和空氣接觸即可．

解答：解：①氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，故①正確；
②最高價氧化物對應水化物的酸性越強非金屬性越強，故②錯誤；
③最高價氧化物對應水化物的酸性越強非金屬性越強，故③正確；
④根據(jù)單質之間的置換反應，非金屬性強的能置換非金屬性弱的，故④正確；
⑤不能單獨根據(jù)最外層電子數(shù)確定非金屬性強弱，故⑤錯誤；
⑥Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS，與同一種多價態(tài)金屬反應，產(chǎn)物價態(tài)高，則非金屬性強，故⑥正確；
⑦電負性越強，非金屬性越強，故⑦正確．故答案為：②⑤；
（2）①與鹽酸反應，鋁的反應速率大，與酸反應越快，金屬越活潑，故①正確；
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵不能，說明Al有兩性，F(xiàn)e沒有，但是不能說明二者的金屬性強弱，故②錯誤；
③在鋁\鐵\鹽酸構成的原電池中，鐵片上冒出氣泡，說明Al為負極，即Al活潑，故③正確；
④鐵有變價，而鋁沒有，不能根據(jù)價態(tài)多少判斷金屬性強弱，故④錯誤．故答案為：①③；
（3）①AlO₂^-與HCO₃^-和H₂O反應生成Al（OH）₃和CO₃^2-其方程式為：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案為：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
②Cu與三氯化鐵溶液反應，Cu逐漸溶解，生成二價鐵離子，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則銅單質的還原性大于亞鐵離子；故答案為：Cu與三氯化鐵溶液反應，Cu逐漸溶解，生成二價鐵離子；
（4）根據(jù)題中信息可知要較長時間保存Fe（OH）₂沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，對比四個選項明顯可以發(fā)現(xiàn)選項③、④加入有機物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，而①不能減少與氧氣接觸，故答案為：②③④．

點評：本題考查非金屬性及金屬性的判斷，還原性的比較，氫氧化亞鐵的制備，題目難度不大．