Question

【題目】完成下列化學用語：
（1）書寫電離方程式：H2SO4：；NH4NO3： ．
（2）從電子得失角度，用雙線橋法分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系，標出電子轉移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應式：
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化劑： ， 被氧化的元素：；鹽酸體現(xiàn)的性質是： ．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2 ， 寫出化學反應方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）H2SO4=2H++SO42﹣；NH4NO3=NH4++NO3﹣
（2）1；14；2；2；3；7；K2Cr2O7；Cl；酸性和還原性
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】解：（1）硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子；硝酸銨是強電解質，完全電離生成銨根離子和硝酸根離子，電離方程式分別為H2SO4=2H++SO42﹣、NH4NO3=NH4++NO3﹣ ， 所以答案是：H2SO4=2H++SO42﹣；NH4NO3=NH4++NO3﹣；（2）反應中Cr元素化合價降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，為氧化劑，元素化合價由+6價降低為+3價，化合價變化3價，Cl元素化合價升高，被氧化，用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目可表示為 ，鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，所以答案是：1；14；2；2；3；7；K2Cr2O7；Cl；酸性和還原性；（3）電解飽和食鹽水時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時生成NaOH，電池反應式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．