下列說法正確的是( 。
分析:A.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度能促進水的電離,注意溫度高的離子積常數(shù)大于溫度低的離子積常數(shù),水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無關(guān);
B.根據(jù)電荷守恒及溶液的酸堿性確定混合溶液中各種離子濃度的關(guān)系;
C.根據(jù)溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小確定溶液的酸堿性,不能根據(jù)pH大小確定溶液的酸堿性;
D.碳酸氫鈉溶液呈堿性,說明碳酸氫根離子的水解能力大于電離能力,但碳酸氫根離子的水解和電離都是微弱的.
解答:解:A.25℃時NH4Cl溶液的KW小于100℃時NaCl溶液的KW,故A錯誤;
B.中性溶液中c(H+)=c(OH-),該溶液中的溶質(zhì)是醋酸和醋酸鈉,醋酸和醋酸鈉電離出的醋酸根離子濃度大于水電離出的氫離子濃度,根據(jù)溶液中電荷守恒知,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),所以該溶液中的離子濃度大小順序是:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故B正確;
C.溶液的溫度未知導致水的離子積常數(shù)未知,所以無法判斷pH=6.8的溶液的酸堿性,故C錯誤;
D.鈉離子不水解,碳酸氫根離子水解,所以c(Na+)>c(HCO3-),醋酸鈉溶液呈堿性,說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度,所以c(H2CO3)>c(CO32-),因為碳酸氫根離子的水解和電離都是微弱的,所以c(HCO3-)>c(H2CO3),則碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查了溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小的比較等知識點,易錯選項是C,注意溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小,而不是取決于溶液的pH大小,為易錯點.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?杭州一模)下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?杭州一模)世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:
①把貝殼制成生石灰;
②在海水中加入生石灰,過濾,洗滌沉淀物;
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾;
④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;
⑤電解上述所得鹽(熔融條件下).
下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案