工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應(yīng)為CH4(g)＋4NO(g) CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

B

解析試題分析：A．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1mol的CH4，就會(huì)產(chǎn)生2mol的N2，同時(shí)還消耗2mol的N2，則氮?dú)獾南臐舛扰c產(chǎn)生濃度相等，其物質(zhì)的量濃度不變，因此反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加CH4的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡正向移動(dòng)，所以氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；D．其他條件不變，使用高效催化劑，可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此可以提高效率，但是催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中，存在反應(yīng)：，下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（   ）

A．減小濃度 B．升高溫度 C．增大容器體積 D．降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則反應(yīng)速率ν(O2)為（   ）

A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s) C．0.01mol/((L·s) D．0.2mol/((L·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（5分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g) + B(g)  xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線。若試判斷對(duì)圖2的說(shuō)法中正確的是               

A．P3＞P4，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)
B．P3＜P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率 B．的溶解度S
C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是        　
A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)     
C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化                  B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗   D． v正（A2）= 2v逆（AB）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO�、塾肗O2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)　④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) �、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)　  ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①③④⑤D．全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案