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草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2．0

3．1

8．1    、

（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。

    A．加入適量的H2C2O4                        B．加入適量的KHC2O4

    C．加入適量的Na2C2O4                D．升高溶液的溫度

（2）取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16．00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：

①完成離子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。

②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為__________。

（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物。當36．0g FeC2O4·2H2O充分反應后，殘留固體質量為13．6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11．0g。求殘留固體的成分和物質的量。（已知FeC2O4·2H2O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收）

 

【答案】

（1）AC（2分）        

（2）①CO2（2分）      ②1∶3（2分）

（3）則殘留固體為Fe和FeO的混合物，其中Fe為0．05 mol，FeO為0．15 mol（4分）（答殘留固體為0．05 mol Fe4O3的也給分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，有關物質的部分性質如下表：
物質 熔點/℃ 化學性質
H2C2O4 189.5℃ 有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸．
100℃開始升華，157℃時開始分解．
草酸與濃硫酸混合加熱產生CO2、CO和H2O．
草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
[實驗一]根據下圖提供的儀器和試劑（可重復使用），設計實驗證明草酸的受熱分解產物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

（1）用字母表示接口的正確連接順序．
a→b→c→
f
f
→
g
g
→d→e→
h
h
→
i
i
→
b
b
→
c
c
→尾氣處理
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現白色渾濁，也不能說明一定有CO2，原因是
草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在，
草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在，
；請你提出改進意見
在A前添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
在A前添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
．
（3）利用改進后裝置進行的實驗時，要先加熱
A
A
 裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱
E
E
 裝置；能證明分解產物中有CO的實驗依據是
E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
．
[實驗二]探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，可推測草酸可能具有
還原性
還原性
．
（5）學習小組的同學發(fā)現，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學們做了如下的對比實驗：
實驗序號 H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq） MnSO4（S）
（g）		 褪色時間
（S）
C（mol?L-1） V（mL） C（mol?L-1） V（mL）
實驗1 0.1 2 0.01 4 0 30
實驗2 0.1 2 0.01 4 5 4
該對比實驗的結論是
反應生成的Mn2+有催化作用，加快了反應速率
反應生成的Mn2+有催化作用，加快了反應速率
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?武昌區(qū)模擬）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應的電極反應式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是
d
d
（填答案編號）．

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是
c
c
、
a
a
（填答案編號）．
a．濃硫酸     b．澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液    d．無水氯化鈣
②在點燃C處酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）
通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸
通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸
．
③E裝置的作用是
防止空氣中的CO2和H2O進入體系，影響實驗結果
防止空氣中的CO2和H2O進入體系，影響實驗結果
，上述裝置最后尾氣處理的方法是
點燃
點燃
．
④準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
2
2
．
⑤在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是
a
a
（填答案編號）．
a．缺少裝置B  　 b．缺少裝置E 　  c．反應后的固體中有少量Fe2O3?nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

世界環(huán)保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如圖：
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（1）ClO2中所有原子
 
（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用
 
．
A．飽和食鹽水  B．堿石灰  C．濃硫酸  D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是
 
．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為
 
．缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是
 
，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是
 
．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為
 
．此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 
．
（2）高鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是：
 
．
（3）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59°C，沸點為11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置
 
；
②C中應裝的試劑為
 
．C中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學學習小組為了探究草酸（H2C2O4）的化學性質，設計了如下實驗：
Ⅰ．小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗時發(fā)現，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程為
 
．
（2）為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		 反應溫度
（利用水浴加熱）		 稀硫酸
溶液		 MnSO4固體 0.10mol/L
KMnO4溶液		 褪色
時間
1 750℃ ---- --- 1mL 1OOs
2 750℃ 10滴 ---- 1mL 40s
3 750℃ 10滴 加入少許 1mL 3s
甲同學由此能夠得出結論：
Ⅱ．乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．進一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸．
（1）他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調節(jié)溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設：
假設1：只存在CaCO3；   
假設2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設3：
 
．
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
限選實驗試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1：
 
 
步驟2：
 
 
（2）欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為 CaC2O4 沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定，滴定實驗重復操作2-3次．平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質量分數為
 
．（只列式不計算，已知：C2O42-的摩爾質量為88g?mol-1）
③討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，原因是
 
．

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