(12分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應生成NO。
(1)在不同溫度下,反應N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃ |
1538 |
1760 |
2404 |
平衡常數(shù)K |
0、86×10-4 |
2、6×10-4 |
64×10-4 |
①該反應的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
②其他條件相同時,在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時,N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示,
請補充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。
(2)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應,生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應的熱化學方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) 的反應熱△H= 。
(用含a的代數(shù)式表示)
(3)最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成,大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。總反應式為:N2+3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中,應將H2不斷地通入 極(填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”);在另一電極通入N2,該電極反應式為 。
(4)合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92、4 kJ·mol-1,一定條件下的密閉容器中,該反應達到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號)。
a、升高溫度 b、加入催化劑 c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度 e、分離出NH3
(5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”), 可推斷a 0、01(填大于、等于或小于)。
科目:高中化學 來源: 題型:
溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常數(shù)K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常數(shù)K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
(6分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應生成NO。
(1)在不同溫度下,反應N2(g)+O2(g)2NO(g) DH=a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常數(shù)K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
該反應的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)2404℃時,在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6molN2和2.6mol O2,計算反應:
N2(g)+O2(g)2NO(g)達到平衡時N2的濃度為 。(此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(3)科學家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道:在常溫、常壓光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應,生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應的熱化學方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1)=4NH3 (g)+3O2(g) DH=+1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)的反應熱DH= 。 (用含a的代數(shù)式表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2011屆廣東省廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試(二)(理綜)化學部分 題型:填空題
自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應生成NO。
(1)反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生,說明該反應_________。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同溫度下,反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常數(shù)K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題
(Ⅰ)(4分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應生成NO。
(1)反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生,說明該反應_________。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同溫度下,反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃ |
1538 |
1760 |
2404 |
平衡常數(shù)K |
0.86×10-4 |
2.6×10-4 |
64×10-4 |
該反應的△H 0。(填“>”、“=”或“<”)
(3)2404℃時,在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,計算反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)達到平衡時NO的濃度為 。(此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(Ⅱ)(5分)在容積為1L的密閉容器中,進行如下反應:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關系如圖。試回答下列問題:
(1)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(A)不變
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)
K= ,該反應為 反應(填吸熱或放熱)
(3)700℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時該反應 進行(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com