Question

Ⅰ．上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是

第三周期IIA族

，畫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖

，乙物質(zhì)的電子式是

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

O＜N＜Al＜Mg＜Na

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（4）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：

鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為

4Al+3C+3TiO₂

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC

．

Answer 1

分析：Ⅰ．周期表由短周期和長周期組成，第七周期為不完全周期，在金屬與非金屬的交界處的元素具有金屬性和非金屬性，F(xiàn)e在第ⅤⅢ族；
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O，則D為Mg；A、B處于同一周期，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，則A為N，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：Ⅰ．周期表由短周期和長周期組成，第七周期為不完全周期，在金屬與非金屬的交界處的元素具有金屬性和非金屬性，F(xiàn)e在第ⅤⅢ族，則邊界、金屬元素與非金屬元素的交界、鐵所在的族如圖，
，故答案為：；
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O，則D為Mg；A、B處于同一周期，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，則A為N，
（1）Mg在元素周期表中第三周期IIA族，氧離子的最外層電子數(shù)為8，則離子結(jié)構(gòu)示意圖為，乙為Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：第三周期IIA族；；；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期元素的原子半徑從左向右減小，則原子半徑為O＜N＜Al＜Mg＜Na，故答案為：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）Mg、Al都在第三周期，Mg的金屬性強(qiáng)，可利用鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)來說明，
故答案為：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)；
（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，則Al、C、TiO₂在高溫下反應(yīng)Al₂O₃和TiC，
該反應(yīng)為4Al+3C+3TiO₂

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC，故答案為：4Al+3C+3TiO₂

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并注重利用元素周期律、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語來解答即可，難度不大．