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已知反應：Mg(OH)2＝MgO(s)+H2O(g)、2Al(OH)3(s)＝Al2O3(s)+ H2O(g)均為吸熱反應1mol Mg(OH)2分解吸熱81.5kJ，1mol Al(OH)3分解吸熱87.7kJ，其中，氧化鎂熔點2852℃；氧化鋁熔點2050℃
（1）Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是________________________。
（2）等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是__________________，原因是______________。
（3）常用阻燃劑主要有三類：
A.鹵系，如四溴乙烷（熔點０℃，沸點：243.5℃）；
B.磷系，如磷酸三苯酯（熔點48.5℃，沸點370℃）；
C.無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。
從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是________________(填序號)。
（1）Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的
MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳 
（2）Mg(OH)2；等質量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多
（3）C
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：Mg（OH）2=MgO（s）+H2O（g）、2Al（OH）3（s）=Al2O3（s）+H2O（g）均為吸熱反應1mol Mg（OH）2分解吸熱81.5kJ，1mol Al（OH）3分解吸熱87.7kJ，其中，氧化鎂熔點2852℃；氧化鋁熔點2050℃
（1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是
Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
．
（2）等質量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果較好的是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，原因是
等質量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多
等質量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多
．
（3）常用阻燃劑主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷（熔點0℃，沸點：243.5℃）；B．磷系，如磷酸三苯酯（熔點48.5℃，沸點370℃）；C．無機類，主要是Mg（OH）2和Al（OH）3．從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是
C
C
填序號）．

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省淮安市高三第四次調研測試化學試卷 題型：填空題

（10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應制NaBO2的離子方程式為    ▲    ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol?L-1，那么需調節(jié)溶液的pH＝   ▲ 時，才開始出現沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如圖所示，則T3時所得晶體的化學式為___▲___。（書寫簡單計算過程）

（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產品中鈉的質量分數  ▲  （填 “升高”、“降低”或“不變”）。[來源:學科網ZXXK]

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濰坊市高三2月月考化學試卷 題型：實驗題

（12分）雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據的反應可以表示為：Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY。回答下列問題。

（1）測定Ca2+、Mg2+總含量時，控制溶液pH=10。若pH過大，測定結果將        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

（2）測定Ca2+含量的關鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c(Mg2+)不大于1.2×10-7mol/L，則溶液pH應不小于          (已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10－11，上述實驗均在室溫下進行)。

（3）如果雞蛋殼粉質量為mg，溶液中Y2+濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質量分數是                   。

（4）有同學提出可采用如下裝置、通過測定雞蛋殼與鹽酸反應產生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。

①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次：

1—2—__ ________________（填各裝置對應接口的數字序號）。

②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結果是否準確？

答：________（填“準確”、“不一定準確”或“無法判斷”）。

原因是___________________                                           __          

                                                                           。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省淮安市高三第四次調研測試化學試卷 題型：填空題

（10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應制NaBO2的離子方程式為    ▲     ；

（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+) ＝0.056 mol•L-1，那么需調節(jié)溶液的pH ＝   ▲  時，才開始出現沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]

（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)=1: 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如圖所示，則T3時所得晶體的化學式為___▲___。（書寫簡單計算過程）

（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產品中鈉的質量分數   ▲   （填 “升高”、“降低”或“不變”）。 [來源:ZXXK]

 

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