已知NaBH4是一種強還原劑，其中B元素處于最高價態(tài)．解決下列問題：

(1)在60年代，德國拜爾藥廠用下面的反應把NaBH4的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模．請將下列反應方程式配平，各物質(zhì)的計量數(shù)填入相應空格中：

________Na2B4O7＋________Na＋________H2＋________SiO2＝________NaBH4＋________Na2SiO3

上述反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)有________；

(2)NaBH4極易溶于水并與水反應產(chǎn)生H2，反應后硼以BO2－形式存在，且反應前后硼元素化合價不變，則NaBH4與水反應的離子方程式為________；

如果反應中轉移2 mol電子，則可生成標準狀況下的H2為________L；

(3)在堿性條件下NaBH4不與水反應，可使許多金屬離子還原成原子，反應后硼仍以BO2－形式存在．如在冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3+的廢液．如要處理800 kg含Au　1.97％的廢液，則理論上需NaBH4的質(zhì)量________g．

答案：
解析：

　　(1)1　16　8　7　4　7　Na

　　(2)NaBH4＋2H2OBO2－＋4H2↑　44.8

　　(3)2.28×105


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應實質(zhì)為水電離出來的H+被還原）．該反應的產(chǎn)氫速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）．
體系
pH[		 不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）已知，NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關系為
 
．
（2）從上表可知，溫度對NaBH4與水反應速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：
 
．
（3）反應體系的pH為何會對NaBH4與水反應的反應速率產(chǎn)生影響？答：
 
．
（4）實驗表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應一段時間后有NaBH4剩余也不再反應）．其可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市松江區(qū)高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下。

已知：NaBH4是一種很強的還原劑，可以將-CN還原為-CH2NH2

（1）關于化合物D的說法錯誤的是_______________

a．1molD最多可與3molH2發(fā)生加成反應    b．可以與鹽酸發(fā)生反應

c．可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色           d．是烴的含氧衍生物

（2）反應③在水溶液中進行，HCl是催化劑，此反應中除了生成D外，還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物的名稱是_________________。

（3）E的結構簡式為______________________。

（4）合成路線中設計反應①和③的目的是____________________________________________

（5）閱讀以下信息，依據(jù)以上流程圖和所給信息，以CH3CHO和CH3NH2為原料設計合成α-氨基丙酸【CH3CH(NH2)COOH】的路線。

已知：

提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：

A→B→C…→H．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaBH4是一種強還原劑，其中B元素處于最高價態(tài)。解決下列問題：

（1）在60年代，德國拜爾藥廠用下面的反應把NaBH4的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模。請將下列反應方程式配平，各物質(zhì)的計量數(shù)填入相應空格中：

      Na2B4O7＋     Na＋     H2＋     SiO2=      NaBH4＋     Na2SiO3

上述反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)有          ；

（2）NaBH4極易溶于水并與水反應產(chǎn)生H2，反應后硼以BO2－形式存在，且反應前后硼元素化合價不變，則NaBH4與水反應的離子方程式為_______________；

如果反應中轉移2mol電子，則可生成標準狀況下的H2為          L；

（3）在堿性條件下NaBH4不與水反應，可使許多金屬離子還原成原子，反應后硼仍以    BO2－形式存在。如在冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3+的廢液。如要處理800kg含Au 1.97%的廢液，則理論上需NaBH4的質(zhì)量___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaBH4是一種強還原劑，其中B元素處于最高價態(tài)。解決下列問題：

（1）在60年代，德國拜爾藥廠用下面的反應把NaBH4的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模。請將下列反應方程式配平，各物質(zhì)的計量數(shù)填入相應空格中：

      Na2B4O7＋     Na＋     H2＋     SiO2=      NaBH4＋     Na2SiO3

上述反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)有          ；

（2）NaBH4極易溶于水并與水反應產(chǎn)生H2，反應后硼以BO2－形式存在，且反應前后硼元素化合價不變，則NaBH4與水反應的離子方程式為_______________；

如果反應中轉移2mol電子，則可生成標準狀況下的H2為          L；

（3）在堿性條件下NaBH4不與水反應，可使許多金屬離子還原成原子，反應后硼仍以    BO2－形式存在。如在冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3+的廢液。如要處理800kg含Au 1.97%的廢液，則理論上需NaBH4的質(zhì)量___________g。

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