（2011?云浮模擬）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過程如下：
●查閱資料：
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      ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
      ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2
      ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O
      ④Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設：
      （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
      Al
      Al
      元素
      假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
      Zn
      Zn
      元素
      假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
      ●實驗探究：
      甲同學基于假設③設計實驗方案如下：乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：

      （2）試劑M是
      NaOH溶液
      NaOH溶液
      ；沉淀B是
      Al（OH）3
      Al（OH）3
      ．
      （3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是
      步驟簡單，節(jié)約試劑
      步驟簡單，節(jié)約試劑
      ．
      （4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量，他的方法是
      將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
      將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
      ．
      （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入
      稀硫酸
      稀硫酸
      ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
      稀氨水
      稀氨水
      ．
      （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖象正確的是
      B
      B
      ．
      分析：（1）根據(jù)粉末的可能組成，對粉末進行合理的猜想；
      （2）根據(jù)甲同學基于假設③設計實驗方案，樣品加入酸之后生成了鎂鹽、鋁鹽和鋅鹽，鎂鹽加過量的強堿生成了沉淀不溶解，而鋁鹽和鋅鹽加過量的強堿先生成了沉淀然后沉淀溶解；而鎂鹽、鋁鹽加過量的弱堿也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，鋅鹽加過量的弱堿先生成了沉淀然后沉淀溶解，由實驗方案可知鎂鹽、鋁鹽和鋅鹽形成的沉淀分三次分離，第一次為：Mg（OH）2，試劑M為NaOH溶液，第二次為：Al（OH）3，鋁鹽和鋅鹽加過量的強堿先生成了沉淀，然后沉淀溶解，在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，又形成了鋁鹽和鋅鹽，鋅鹽加過量的弱堿先生成了沉淀，然后沉淀溶解，鋁鹽加過量的弱堿也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，這樣實現(xiàn)了Al（OH）沉淀的分離；第三次為Zn（OH）2，在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入適量的NaOH溶液，形成沉淀；
      （3）根據(jù)對比甲、乙兩同學的實驗，發(fā)現(xiàn)甲比乙多了第一步加稀硫酸；
      （4）鋁鹽和鋅鹽加過量的強堿先生成了沉淀，然后沉淀溶解，在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，又形成了鋁鹽和鋅鹽，鋅鹽加過量的弱堿先生成了沉淀，然后沉淀溶解，鋁鹽加過量的弱堿也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，這樣實現(xiàn)了Al（OH）沉淀的分離；
      （5）根據(jù)反應的先后順序以及量的關(guān)系來分析．
      解答：解：（1）除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，因此粉末的組成有三種可能，即除Mg外只含Al、只含Zn、或既含Al又含Zn，故答案為：Al；Zn；
      （2）由實驗方案可知鎂鹽、鋁鹽和鋅鹽形成的沉淀分三次分離，第一次為：Mg（OH）2，試劑M為NaOH溶液，第二次為：Al（OH）3，鋁鹽和鋅鹽加過量的強堿先生成了沉淀，然后沉淀溶解，在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解又形成了鋁鹽和鋅鹽，鋅鹽加過量的弱堿先生成了沉淀，然后沉淀溶解，鋁鹽加過量的弱堿也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，實現(xiàn)了Al（OH）3沉淀的分離；第三次為Zn（OH）2，在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入適量的NaOH溶液，形成沉淀，故答案為：NaOH溶液；Al（OH）3；
      （3）對比甲、乙兩同學的實驗，發(fā)現(xiàn)甲比乙多了第一步加稀硫酸，故答案為：步驟簡單，節(jié)約試劑；
      （4）鋅、鋁都能與NaOH溶液反應溶解，而鎂不能與NaOH溶液反應，所以只需將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量即可得到鎂的質(zhì)量，故答案為：將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量；
      （5）鋁鹽和鋅鹽加過量的強堿先生成了沉淀，然后沉淀溶解，在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，又形成了鋁鹽和鋅鹽，鋅鹽加過量的弱堿先生成了沉淀，然后沉淀溶解，鋁鹽加過量的弱堿也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，這樣實現(xiàn)了Al（OH）3沉淀的分離，故答案為：稀硫酸；稀氨水；  
      （6）先發(fā)生的反應是Al3+和Zn2+與OH-生成沉淀，隨后隨著NaOH的加入，沉淀減少直至消失，此時是因為生成的沉淀都能溶解在NaOH溶液中，但Al（OH）3～NaOH，Zn（OH）2～2NaOH，所以相同物質(zhì)的量的沉淀溶解消耗的NaOH不同，最后NH4+和OH-反應生成NH3?H2O，故選：B．
      點評：本題主要考察了金屬的性質(zhì)以及實驗方案的設計，難度較大，尤其是鋅及其化合物性質(zhì)的運用．
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      （2011?云浮模擬）硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一．如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

      （1）要將上流程圖中洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是
      A
      A
      ．
      A．蒸發(fā)結(jié)晶              B．冷卻結(jié)晶
      C．先蒸發(fā)，再冷卻結(jié)晶    D．先冷卻，再蒸發(fā)結(jié)晶
      （2）在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是
      C
      C
      ．
      A．增加反應物的濃度，增大化學反應速率，提高生產(chǎn)效率．
      B．作為催化劑載體，增加反應物與催化劑接觸面積，增加反應速率，提高生產(chǎn)效率．
      C．增加反應物之間的接觸面積，增大反應速率，提高生產(chǎn)效率．
      D．增加正反應速率，減小逆反應速率，使平衡向正反應方向移動，降低生產(chǎn)成本．
      （3）蒸發(fā)時用到的硅酸鹽儀器有
      蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
      蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
      ．
      （4）上流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式是
      SO2+2OH-=SO32-+H2O
      SO2+2OH-=SO32-+H2O
      ．
      （5）硅酸鈉溶液呈堿性，其原因是（用一離子方程式表示）
      SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
      SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
      ．硅酸鈉的用途很廣，其中的一種用途是
      黏合劑或防腐劑或合成洗滌劑或制備硅膠或分子篩
      黏合劑或防腐劑或合成洗滌劑或制備硅膠或分子篩
      ．
      （6）用上流程中的殘渣來焊接鐵軌，反應的化學方程式是
      2Al+Fe2O3
       高溫 
      .
       
      2Fe+Al2O3
      2Al+Fe2O3
       高溫 
      .
       
      2Fe+Al2O3
      ．

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