砷為第4周期VA族元素,根據(jù)它在周期表中的位置推測,砷不可能具有的性質(zhì)是(  )
A.砷在通常狀況下是固體B.可以有-3、+3、+5等多種化合價
C.As2O5對應(yīng)水化物酸性比H3PO4D.砷的還原性比磷弱
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,已知:
①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽;
②A的氧化物是生活中最常見液體,A、E同主族,C與B、D相鄰;
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F,1 molF中含有10mol原子。
請回答下列問題:
(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為          ,A在周期表中的位置      
(2)化合物E2D2中陰陽離子個數(shù)比為    ,F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為       
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為              
(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(5)將A2、D2分別充人多孔性石墨電極,將電極插入EDA的水溶液中構(gòu)成原電池,負極的電極反應(yīng)為                         ;一段時間后EDA的濃度將      (填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)元素周期表和元素周期律知識,完成下來填空:
(1)某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個,該元素位于元素周期表中第  周期,與該元素同一主族的短周期元素是    。
(2)硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性    (選填“強”、“弱”),能說明這一事實的化學(xué)方程式是                             (任寫一個)。
(3)關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,描述正確的是    (填寫編號)。
A.原子半徑:Na<ClB.離子半徑:F-<Mg2+
C.熱穩(wěn)定性:HF>HClD.堿性:NaOH> Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10~18之間,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是
HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是:
A.非金屬性:X<Y<ZB.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:按X、Y、Z順序增加D.元素電負性:按X、Y、Z變小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)
下表為元素周期表的一部分,請參照元素①一⑩在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。

(1)⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序           
(2)②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是             。
(3)①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物,寫出其中兩種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式         、           
(4)上表中所列出的部分元素能形成多種帶有18個電子的分子,請寫出其中三種的化學(xué)式
             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列分子中所有原子最外層均為8電子的是:                      
A.H2O2B.NCl3C.PF5D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在離子 RO3n-中, 共有 x 個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,氧原子的質(zhì)子數(shù)為8, 則 R 原子核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)目是 (    )                                       
A.A–x+n+48B.A–x+n+24C.x-n–24D.X+n–24

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是逐漸深入的,下列原子結(jié)構(gòu)模型中最切近實際的是.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某元素的最常見的化合價為-1價,則該元素的原子最外電子層排布式是(  )
A.ns2B.ns2np2C.ns2np4D.ns2np5

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