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【題目】已知斷裂1 mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對H2（g）＋I2（g）2HI（g）的反應類型判斷錯誤的是（　�。�

A.放出能量的反應B.吸收能量的反應

C.氧化還原反應D.可逆反應

【答案】B

【解析】

依題意，斷裂1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵吸收的能量為436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I鍵放出的能量為299 kJ×2＝598 kJ，因為598 kJ>587 kJ，即反應過程中放出的能量大于吸收的能量，所以該反應的正反應是放出能量的反應；根據反應式可知該反應是可逆反應；反應中有元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現較強氧化性

C. 降解產物的分子中只含有極性共價鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要的化工原料

(1)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180．5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= - 905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= - 483．6kJ·mol-1

寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式：_____________________，

(2)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：______________________，科學家利用此原理，設計成氨氣和氧氣燃料電池， 則通入氨氣的電極是_________ (填“正極”或“負極”)；堿 性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為_______________________。

(3)一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g )+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是___________(填字母代號)。

a．增大壓強 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

(4)如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min達平衡，測得平衡時A的物質的量為1.2mol ，C的濃度為0.6mol·L－1。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為________。

(2)x＝________。

(3)A的轉化率與B的轉化率之比為________。

(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。

A.D的質量不再變化

B.壓強不再變化

C.氣體密度不再變化

D.氣體的平均相對分子質量不再變化

E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)請結合(4)總結化學平衡狀態(tài)的判斷依據有哪些：_____________(至少寫出2條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述符合的是

A. 用甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數K與溫度和壓強的關系

C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關系

D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是

A.1 mol N2（g）和NA個 O2（g）反應放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

C.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結論正確的是（ ）

A. 酸性:HX < HY

B. pH=7時，c(Y－)=c(X－)

C. a、b兩點溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H＋)=c(OH－)

D. 10.00mL時，有c(Na＋)>c(HY)>c(Y－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸和氯化銅溶液：

（1）A、B兩個裝置中，屬于原電池的是_________(填標號)。

（2）A池中，銅極為_________極，發(fā)生_________反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為__________________。

（3）B池中，左邊C是_________極，電極反應式為__________________________________________________，總反應式為___________________________________________________________。

（4）B池中當陰極產生6.4g銅時，陽極放出_________g氣體。

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