aX、bY、cZ、dW為四種短周期主族元素，其中d-c=c-b=b-a=2．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
分析：aX、bY、cZ、dW為四種短周期主族元素，其中d-c=c-b=b-a=2，說(shuō)明這四種元素原子序數(shù)a到d依次增大2，
A．在第二、三周期元素中，短周期主族元素原子序數(shù)可能依次相差2；
B．若X是N元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸；
C．元素的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以W是第二周期元素，W的原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則W是O元素，X為He元素；
D．X和W兩種元素的原子序數(shù)相差6，如果X是H元素，則W是N元素，氨氣是堿性氣體．
解答：解：aX、bY、cZ、dW為四種短周期主族元素，其中d-c=c-b=b-a=2，說(shuō)明這四種元素原子序數(shù)a到d依次增大2，
A．X和W的原子序數(shù)相差6，在第二、三周期元素中，第IA族和第VIIA族元素原子序數(shù)相差6，故A正確；
B．若X是N元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，硝酸是強(qiáng)酸，故B正確；
C．元素的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以W是第二周期元素，W的原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則W是O元素，X為He元素，氦為0族元素，故C錯(cuò)誤；
D．X和W兩種元素的原子序數(shù)相差6，如果X是H元素，則W是N元素，二者形成的化合物是氨氣，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，明確元素在周期表中的位置及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用假設(shè)的方法進(jìn)行解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知G、W、D、E、X、Y、Z是七種短周期主族元素．G是所有元素中原子半徑最小的元素，元素W與元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）①化合物DY2 和 DW2 的分子空間構(gòu)型相似，DW2的結(jié)構(gòu)式為
S=C=S
S=C=S
．
   
D        
    W    
②已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，都由G、W、X、Y四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
③已知aX、bY、cZ三種元素，a+b+c=26，Z的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的化合物水溶液的PH
小于
小于
7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果給溶液加熱，溶液的PH
減小
減小
（填“增大”、“等于”、或“減小”）；其變化的原因是
升高溫度，水解增強(qiáng)，c（H+）增大
升高溫度，水解增強(qiáng)，c（H+）增大
．
（2）化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，XZ3 受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NaN3=4N2+Na3N
3NaN3=4N2+Na3N
．若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體單質(zhì)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
．
（3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
，B的化學(xué)式為
NaClO
NaClO
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

aX、bY、cZ、dW、eQ為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z為地殼中含量最高的金屬元素，W與X、Q相鄰，W與X具有相同的價(jià)電子數(shù)，d=2a，3b=d+e．W與Y形成的化合物A的濃溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一B與X與Y1：1組成的化合物C的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．回答下列問(wèn)題：
（1）W元素在周期表中的位置
第三周期第VIA族
第三周期第VIA族
化合物B的電子式

（2）Q的單質(zhì)與Y與W形成化合物的溶液反應(yīng)，有淺黃色沉淀生成，用離子方程式表示原因
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．反應(yīng)后溶液的pH
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）
（3）W離子與Z離子在溶液中
不能
不能
共存（填能、不能）．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．

（4）寫(xiě)出制取Z的化學(xué)方程式：
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
．
（5）Z與P原子形成P4Z3分子中各原子最外層均已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則一個(gè)P4Z3分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為
12
12
個(gè)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?紹興一模）已知5種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：
①X、Y同主族，R、W同主族；
②d=
e
2
；a+b=
1
2
(d+e)；
b-a
2
=c-d
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 2.2化學(xué)反應(yīng)的限度練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)

aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后達(dá)到平衡，X減少n mol·L－1,Y減少 mol·L－1,Z增加 mol·L－1。在其他條件不變時(shí)，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a∶b∶c∶d應(yīng)為

A．1∶3∶1∶2       B．3∶1∶2∶2        C．3∶1∶2∶1       D．1∶3∶2∶2

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案