Question

將2.0molPCl₃，和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)達到平衡時,PCl₅為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質(zhì)的量是

A．0.40mol    B．小于0.20mol    C．0.20mol    D．大于0.20mol，小于0.40mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：如果平衡時移走1．0molPCl₃和0．50molCl₂，就相當于開始只加入了1．0molPCl₃，和0．50molCl_2。與開始加入2．0molPCl₃，和1．0molCl₂達到平衡時,PCl₅為0．40mol比較，也就是減少了反應物的濃度。假如平衡不移動，加入了1．0molPCl₃，和0．50molCl₂反應物的物質(zhì)的量減半，生成物的物質(zhì)的量也要是減半。_。達到平衡時,PCl₅為0．20mol，但根據(jù)平衡移動原理：增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動，減小反應物的濃度，平衡會想逆反應方向移動。所以平衡時移走1．0molPCl₃和0．50molCl₂在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質(zhì)的量應該比0．20mol要小。選項為B。

考點：考查濃度對化學平衡的影響的知識。