鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x
B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小
C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li
B、D
由負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+和正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2得原電池總反應(yīng)為C6Li+ Li1－xMO2==C6Li1－x＋LiMO2，而充電時(shí)電池反應(yīng)與此相反，故A錯(cuò)D對(duì)，又因原電池內(nèi)電路中電流方向是由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤。鋰摩爾質(zhì)量很小，故鋰失去1mol電子，鋰所消耗的質(zhì)量最小。]
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖4-17為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是(    )

圖4-17
A．a(chǎn)電極是負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

有A、B、C三塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連要以組成各種原電池。若A、B相連，A為負(fù)極；B、C相連，B上有氣泡逸出；A、C相連，A極減輕。則三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說(shuō)法不正確的是
A．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作時(shí)，正極周?chē)Ｋ膒H增大
D．電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是（     ）             
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖所示的裝置敘述正確的是（  ）
A．裝置A 是電解池，裝置B是原電池
B．裝置A 是原電池，裝置B是電解池
C．電子由裝置A中碳棒流向B 裝置中碳棒
D．工作一段時(shí)間后，A 裝置中稀H2SO4溶液質(zhì)量減輕，B裝置中CuCl2溶液質(zhì)量減輕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有人設(shè)計(jì)將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過(guò)甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(1個(gè)電子所帶電量為1.6×10－19C)
A.通過(guò)甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極為正極
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量
C.通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O
D.放電一段時(shí)間后，溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1
①反應(yīng)SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②SiO是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。
(2)粗硅提純常見(jiàn)方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：
SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。
不同溫度及不同時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________。

②硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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