【題目】已知：。向含0.01 mol 和0.02 mol NaOH的稀溶液中緩慢通入CO2，溶液中，隨通入的的變化如圖，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )

A.A點(diǎn)：

B.B點(diǎn)：

C.C點(diǎn)：

D.O點(diǎn)：

【答案】B

【解析】

向含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入CO2，首先進(jìn)行的反應(yīng)為，0.02mol NaOH消耗0.01mol CO2，生成0.01mol Na2CO3，故A點(diǎn)溶液的的溶質(zhì)為0.01mol Na2CO3和0.01mol NaAlO2；然后發(fā)生反應(yīng):，0.01mol NaAlO2消耗0.005molCO2，生成0.005molNa2CO3，故B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為Na2CO3；繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應(yīng):，前兩個(gè)階段共生成0.015mol Na2CO3，則該反應(yīng)會(huì)消耗0.015molCO2，生成0.03mol NaHCO3，故C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，據(jù)此分析解答。

A. 由以上分析知，A點(diǎn)溶液的的溶質(zhì)為0.01mol Na2CO3和0.01mol NaAlO2，CO32-和AlO2-均發(fā)生水解，由物料守恒可知，A點(diǎn)：，故A錯(cuò)誤；

B. 由以上分析知，B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡，CO32- + H2OHCO3- + OH-、HCO3- +H2OH2CO3 + OH-，同時(shí)存在水的電離，又水解是微弱的，故B點(diǎn)：，故B正確；

C. 由以上分析知，C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，由電荷守恒知，C點(diǎn)：，故C錯(cuò)誤；

D. O點(diǎn)未通入CO2，溶液的溶質(zhì)為0.01 mol 和0.02 mol NaOH，故O點(diǎn)： ，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下，P4在 KOH 溶液中的變化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.產(chǎn)物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA個(gè) P P 鍵

C.相關(guān)元素的電負(fù)性大小順序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子為 sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)，俗稱草酸，157℃時(shí)開始分解。

(1)探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是___。

A．H2C2O4+=+ B．+=+

C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)中觀察到 B 中 CuSO4 粉末變藍(lán)，C 中澄清石灰水變渾濁，D 的作用是 ___， 證明有 CO 氣體生成的現(xiàn)象是______。

(3)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體，搖勻。填寫表格：

反應(yīng)現(xiàn)象

①_______

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

②______

試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

③______

(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的純度。

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取 2.0 g Na2C2O4 固體，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于錐形瓶 中，再向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液25.00 mL。

①KMnO4 溶液應(yīng)裝在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)

②Na2C2O4 的純度是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1

②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1

（1）CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__。

（2）從原料、能源利用的角度，分析以上三個(gè)反應(yīng)，作為合成甲醇更適宜的是反應(yīng)__(填序號(hào))。

（3）也可將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，來(lái)解決能源問(wèn)題，如圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷VL。

①0<V≤33.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為__。

②33.6L<V≤67.2L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為__。

③V=44.8L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為__。

（4）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

Ⅰ

1

4

0

t1

放出熱量：36.88

Ⅱ

2

8

0

t2

放出熱量：Q

①容器Ⅰ中，0～t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率v(H2)=__。

②下列敘述正確的是__(填字母)。

a.平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Q>73.76

c.反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d.平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

e.兩容器達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間：t1>t2

（5）如圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是__。

②圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是__。

③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】180℃時(shí)，將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣()和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B.在0~3 min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為

C.在3~10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)

D.10 min時(shí)，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)研究人員發(fā)現(xiàn)茶葉中的EGCG能有效阻斷新冠病毒S蛋白與人體ACE2受體的結(jié)合。制備EGCG的中間體G的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)G中官能團(tuán)的名稱是______。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。

(3)F與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(4)芳香族化合物X與D互為同分異構(gòu)體，其中屬于硝酸酯()的X有______種，且核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(只寫一種)。

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。下列關(guān)于EGCG(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.含有兩種官能團(tuán)

B.分子中含有兩個(gè)手性碳原子

C.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.1 mol EGCG與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8 mol NaOH

(6)1,4—苯并二惡烷()是制備原發(fā)性高血壓藥物多沙唑嗪的中間體，設(shè)計(jì)以苯酚和1,2—二溴乙烷為原料制備1,4—苯并二惡烷的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O

B.充電時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量均減輕

C.電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大

D.電池放電時(shí)，負(fù)極可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲苯合成苯甲醛的一種合成路線如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.甲苯的一氯取代物有5種B.苯甲醇與互為同系物

C.苯甲醛既有氧化性又有還原性D.①②③的反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體｛K2[Cu(C2O4)2]2H2O｝（摩爾質(zhì)量為354gmol-1），是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水和酒精，雖可溶于熱水但會(huì)慢慢分解，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，溫度高于260℃易分解。實(shí)驗(yàn)室以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的流程如下，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)流程回答：（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）

(1)抽濾CuO時(shí)若發(fā)現(xiàn)濾液中有較多渾濁，應(yīng)采取的措施是_________。

(2)如圖裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成CuO的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)充完整（洗滌操作只需考慮一次）：開抽氣泵→a→b→d→________→c→關(guān)抽氣泵。

a．轉(zhuǎn)移固液混合物； b．關(guān)活塞A； c．開活塞A； d．確認(rèn)抽干； e．加洗滌劑洗滌

(3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制備時(shí)K2CO3固體需分批加入的原因是________。

(4)下列說(shuō)法正確的是________。

A．從K2[Cu(C2O4)2]溶液中結(jié)晶時(shí)應(yīng)采用水浴蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．洗滌CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶體時(shí)可分別用熱水和冷水

C．為充分利用濾紙上的CuO，可將濾紙剪碎后加入到熱的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾

D．在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶體比200℃的效果更好

(5)產(chǎn)品純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmolL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL。

已知：

①滴定過(guò)程中若不慎將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁后再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

②該產(chǎn)品的純度為________________。（用含字母的最簡(jiǎn)式表示）

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