Question

在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生下列反應：

2N₂ (g)+6H₂O (l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)     ΔH＝ a kJ·mol^－1

上述反應NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K	303	313	323
NH3生成量/(10－6 mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反應的a       0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水（設稀釋時溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的      （填序號）：

A．c(NH₃·H₂O)     B．     C．c(H⁺)·c(OH^－)     D．

（3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應為：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH＜0，若起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是________(填序號)：

A                      B                C            D

（4）在1L容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間/濃度	c(NH3) (mol/L)	c(O2 ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8000	1.600	0.000
第4 min	0.3000	0.9750	0.5000
第6 min	0.3000	0.9750	0.5000
第8 min	0.7000	1.475	0.1000

 

反應在第6 min到8min時改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(填“左”或“右”)。

 

Answer 1

【答案】

（1）（1分） ＞       （2）（2分） AD     （3）（2分）BD   

（4）（3分）升高溫度（或增大壓強，2分)       左 (1分)

【解析】

試題分析：（1）從表中可以看出，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)越來越大，說明反應正向進行，依據(jù)平衡移動原理，可知正向是吸熱的方向，也就是說a＞0 ；（2）加水稀釋，這個平衡中所涉及到的所有的物質(zhì)的濃度都減小，盡管平衡正向移動，但濃度減小是主要的，移動只是減弱這種改變，但不能消除，因此選AD。   （3）A、升高溫度，平衡逆向移動，氨的含量增加，錯誤；B、正確；C、升高溫度，平衡逆向移動，水的含量減小，錯誤；D、正確。   

考點：考查平衡移動原理的應用。