下列不正確的是（　�。�
A、用電解法精練粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極B、鋅錳干電池工作時，電池的總反應為：Zn+2MnO2+2NH4+?Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC、鋼鐵電化學腐蝕時，負極反應式為：2H2O+O2+4e-?4OH-D、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，陽極反應式為：2Cl--2e-?Cl2
分析：A、依據(jù)電解精煉銅的原理分析判斷；
B、依據(jù)鋅錳干電池的根源原理分析書寫電池的離子反應；
C、鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕；
D、氯堿工業(yè)是惰性電極電解飽和食鹽水，陽極是溶液中的氯離子失電子發(fā)生氧化反應．
解答：解：A、電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極，故A正確；
B、鋅錳干電池工作時，鋅做負極，二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應，電池的總反應為：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，故B正確；
C、鋼鐵電化學腐蝕時，主要是吸氧腐蝕，負極上是鐵失電子發(fā)生氧化反應，反應式為：Fe-2e-═Fe2+，故C錯誤；
D、氯堿工業(yè)是惰性電極電解飽和食鹽水，陽極是溶液中的氯離子失電子發(fā)生氧化反應，：2Cl--2e-═Cl2↑，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查了電解池、原電池原理的分析應用，金屬腐蝕的實質(zhì)，原理理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

例　 下列說法正確的是                 

　　A．原子間的相互作用，叫做化學鍵　　 　　B．兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵

　　C．非金屬原子間不可能形成離子化合物 　　D．構(gòu)成分子的粒子中一定存在共價鍵

　　E．離子化合物中不能存在共價鍵　　　　　 F．極性分子中不能存在非極性鍵

　　G．某化合物的水溶液能導電，則該化合物中一定存在離子鍵

　　H．兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將升高

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科目：高中化學 來源：福建省泉州市2010年高中畢業(yè)班五月質(zhì)量檢測理綜化學部分 題型：填空題

（15分）
MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)
（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比試驗。
實驗
酸或堿
現(xiàn)象
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
C
1滴0.1mol/L硫酸溶液
迅速變棕褐色
該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，認為有可能是反應產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請設(shè)計一個簡單實驗證明該假設(shè)是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應的反應容器的是                （填序號）。
　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　A          　      B             C           D
（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應為：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，則其正極的電極反應式為                    　　　　                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb(MnO4)2(高錳酸鉛強電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應中應失去3.01×1023個電子。下列說法中不正確的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　

A、若有9.8gH2SO4參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol　　　　　　　　　　　　　

B、該反應的化學方程式為：5PbO2 + 2MnSO4 + 2H2SO4=== Pb(MnO4)2 + 4PbSO4 + 2H2O　　　　　

C、Pb(MnO4)2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D、X是MnSO4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) ≒pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是

A. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍， 則m+n>p+q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m:n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質(zhì)，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n=q+p　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D. 溫度不變時，若壓強增大為原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2要小

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍， 則m+n>p+q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m:n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C.若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質(zhì)，當重新達到平衡時，氣體的 物 質(zhì)的量等于(a+b)mol , 則m+n=q+p

D.溫度不變時，若壓強增大為原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2 要小

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