Question

下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

            實驗操作及現(xiàn)象                                                                                                    實驗結(jié)論

A       分別向2 mL 0．1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中滴加等濃度的NaHCO₃溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象      酸性：

CH₃COOH > H₂CO₃> H₃BO₃

B          向2 mL 0．1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L^-1 MgCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀                                                                                                                         溶解度：Mg(OH)₂>Fe(OH)₃

C          在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體            CH₃CH₂OH是弱電解質(zhì)

D       用3 mL稀H₂SO₄溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入

1 mL濃H₂SO₄，又迅速產(chǎn)生較多氣泡                                                                          H₂SO₄濃度增大，反應速率加快

 

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：強酸反應制弱酸，NaHCO₃溶液只與CH₃COOH反應，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃，故A正確；B．向2mL 0．1mol·L^－1 NaOH溶液中滴加3滴0．1mol·L^－1 MgCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0．1mol·L^－1FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度，故B正確；鈉能與乙醇中的羥基反應生成氫氣，與電離無關(guān)，故C錯誤；濃硫酸稀釋放熱，溫度升高，反應速率加快，故D錯誤，故選AB。

考點：本題考查較為綜合，涉及酸性比較，沉淀轉(zhuǎn)化以及元素化合物知識。