下列說法不正確的是
A. | B. | C. | D. |
通電一段時間后,攪拌均勻,溶液的pH增大 | 甲電極上的電極反應為: 2Cl- -2e- = Cl2↑ | Pt電極上的電極反應為:O2+2H2O+4e-==4OH- | 總反應的離子方程式為: 2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(1)某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
①滴定管如圖所示,用 滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實驗數(shù)據(jù)如下所示:
實驗編號 | 待測HCl溶液的體積(mL) | 滴入NaOH溶液的體積(mL) |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一個原電池的總反應的離子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應的原電池的正確組成是
| 正極 | 負極 | 電解質(zhì)溶液 |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Zn | Cu | ZnCl2 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnSO4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極發(fā)生反應的電極反應式為
A.Fe-2e-=Fe2+ | B.Fe-3e-=Fe3+ | C.O2+2H2O+4e-=4OH- | D.2H++2e-= H2 ↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )
A.鐵是陽極,電極反應為Fe-6e-+4H2O===FeO+8H+ |
B.鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-==H2↑+2OH- |
C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動 |
D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,最終溶液pH不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某原電池裝置如下圖所示。下列有關(guān)敘述中,正確的是
A.![]() | B.工作一段時間后,兩燒杯中溶解![]() |
C.負極反應:![]() | D.工作一段時間后,NaCl溶液中c(Cl-)增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
如下圖所示,將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導線連接成閉合回路,該裝置在工作時,下列敘述中正確的是
A.鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+。 |
B.鋁是電池的負極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成 |
C.該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動形成電流 |
D.該裝置開始工作時,鋁片表面的氧化膜可不必處理 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
燃料電池是燃料(例如CO,H2,CH4等)跟氧氣或空氣起反應,將此反應的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是
A.負極反應式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O |
B.正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH- |
C.隨著不斷放電,電解質(zhì)溶液堿性不變 |
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大 |
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