A%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的百分含量,符合曲線的反應(yīng)是

A.

N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣);ΔH=0

B.

C(固)+CO2(氣)2CO(氣);ΔH>0

C.

N2(氣)+O2(氣)2NO(氣);ΔH>0

D.

CaCO3(固)CaO(固)+CO2(氣);ΔH>0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu),這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途.
(1)C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.
①下列對(duì)尼泊金酯的判斷不正確的是
cd
cd

a.能發(fā)生水解反應(yīng)                b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.分子中所有原子都在同一平面上    d.與濃溴水反應(yīng)時(shí),1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
,其中包含的反應(yīng)類型有
水解反應(yīng)(取代反應(yīng)
水解反應(yīng)(取代反應(yīng)
中和反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))
中和反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))

(2)C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件:
①與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí),1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液顯色
③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
甲可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
、
_.
(3)已知:X也是C8H8O3的同分異構(gòu)體.A在常溫下呈氣態(tài),其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志.
①由A制CH3CH2Br的反應(yīng)類型是
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)

②X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
 
.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g.
精英家教網(wǎng)
(2)同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大,液態(tài)的熵值次之,固態(tài)的熵值最。敉瑴赝瑝合乱粋(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?.某化學(xué)興趣小組,專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì).所查資料如下:
a.碲(Te)為固體,H2Te為氣體,Te和H2不能直接化合成H2Te
b.等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示:
請(qǐng)回答下列問題:
H2與硫化合的反應(yīng)
 
熱量(填“放出”或“吸收”).根據(jù)題目所給信息,請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合
 

(3)在復(fù)雜的反應(yīng)中,要考慮反應(yīng)的先后順序.已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al(OH)3↓+NH3?H2O,向含有等物質(zhì)的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng);其中:
第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 

最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)將1mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):
H2(g)+I2(g)?2HI(g),△H<0.并達(dá)平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時(shí)問變化曲線如圖2所示:
①達(dá)到平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變,若改變反應(yīng)條件,在某一條件下HI%的變化如曲線1所示,則該條件可能是(寫出所有的可能性)
 
在這種條件下,平衡常數(shù)K值
 
(填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”)
③若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2(g)和2mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三化學(xué)沖刺綜合測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:

⑴在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,CO2 的電子式                   ,屬于弱酸的電離方程式                                         。若0.1mol∙L1的該弱酸溶液的pH為a,則該弱酸的電離度為                    (用a表示)

⑵反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是       (選填編號(hào))。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

⑶反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                          

⑷Na2CO3俗稱純堿,屬于        晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                    。

⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平

                                                                          

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年黑龍江省高三第三次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(15分)A、G、J均為非金屬單質(zhì),工業(yè)上利用反應(yīng)①來(lái)冶煉與A同主族元素G單質(zhì)的粗產(chǎn)品。K為無(wú)色液體,D是一種常見金屬,溶于某無(wú)氧酸中得到H溶液,該無(wú)氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡(jiǎn)單陰離子中還原性最強(qiáng)(除放射性元素)。其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:(部分反應(yīng)物和生成物略去)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B______, F_______, H______。A和G的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的物質(zhì)是        (填化學(xué)式),寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                        

(2)反應(yīng)②是工業(yè)上冶煉金屬D的方法之一,然而目前世界上60%的D單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬D的簡(jiǎn)易流程圖(結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,在括號(hào)內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式,方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式)

(3)海帶中含有H的陰離子,常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來(lái)檢驗(yàn)其陰離子,其主要反應(yīng)的離子方程式為                                           

(4)寫出G→J的化學(xué)方程式________________________________________,某同學(xué)利用了某技巧首先配平了G和J的系數(shù),下列關(guān)系符合此技巧且正確的是_________

A.反應(yīng)①:F:G=1:1     B.反應(yīng)②:A:D=1:1

C.反應(yīng)③:A:J=2:1     D.反應(yīng)④:E:B =1:1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年山東省高三第三次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

過度排放CO2會(huì)造成溫室效應(yīng),最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

(1)寫出吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式                          

在合成塔中,若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出2473.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

(2)“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”,上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外,還包括              。

(3)甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式             。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為            時(shí),參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(4)工業(yè)上常以CO和H2為主要原料,生產(chǎn)甲醇。

某密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平  衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù)K=               ;此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB       10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA       tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③在不改變反應(yīng)物用量情況下,為提高 CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                (答出兩點(diǎn)即可)。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案