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【題目】下列關于糖類的敘述正確的是(　　)

A.含有C、H、O三種元素的有機物叫糖類

B.糖類物質均能與銀氨溶液在加熱時發(fā)生反應生成銀鏡

C.糖類物質都有甜味

D.糖類物質是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源

【答案】D

【解析】

A．含有C、H、O三種元素的有機物不一定屬于糖類，如C2H5OH，故A錯誤；

B．蔗糖、淀粉等非還原性糖不能與銀氨溶液反應生成銀鏡，B錯誤；

C．多糖一般無甜味，如淀粉和纖維素，故C錯誤；

D．糖類是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式__________________。

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式________。

（3）氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____。

Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數(shù)的測定。

（1）裝置④中的X試劑為_____________________。

（2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________，

（3）測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

實驗測得數(shù)據如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關敘述正確的是(　　)

A. ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. ①到②水的電離程度逐漸減小

C. I－能在②點所示溶液中存在

D. ②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，實驗員得到下面的結果：

鋅的質量（g）

鋅的形狀

溫度（℃）

溶解于酸花的時間（s）

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

（1）寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式：___________，該反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）；

（2）仔細觀察A~F的實驗數(shù)據對比，你可以得到關于溫度影響反應速率結論，用此結論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）對比結果B與F，解釋結果F那么快的原因：________

Ⅱ.某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~4分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）。

（1）該反應的的化學方程式為_______；

（2）反應開始至2分鐘時，X的平均反應速率為______；

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______；

a．每消耗3molX，同時消耗1molY

b．容器內壓強保持不變

c．Z的濃度不再變化

d．容器內混合氣體的密度保持不變

（4）由下圖求得平衡時Y的轉化率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質，下列說法不正確的是

A．利用I、II裝置制取氣體（K2關閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體

B．利用II裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體

C．利用I、Ⅲ裝置可以比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

D．利用I、Ⅲ裝置既能驗證氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

(1)B的結構簡式為________，D的化學名稱為________。

(2)①和③的反應類型分別為________、________。

(3)E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__ mol。

(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為__________。

(5)芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結構簡式_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1，0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據是（ ）

A. c（SO3）＝0.4 mol·L－1B. c（SO2）＝c（SO3）＝0.15 mol·L－1

C. c（O2）＝0.1 mol·L－1D. c（SO2）＋c（SO3）＝0.4 mol·L－1

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