物質(zhì)A—E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質(zhì)從l mL稀釋到1000 mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請回答：

（1）根據(jù)圖1中各物質(zhì)的pH變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B．      ，D．     。
（2）圖l中a>9的理由是                                      。
（3）另取濃度為C1的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。
①C1為                    。
②G點溶液呈中性，則加入D溶液的體積V           (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；
③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應(yīng)時所消耗B、C溶液的體積比VB：VC=             。
（1）NaOH   CH3COOH
（2）A是氨水，稀釋時，平衡向電離的方向移動，溶液中OH?的濃度沒有下降到原來的千分之一
（3）①0.1mol?L?1  ② > ③10:1

試題分析：（1）根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強堿，C是強酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸。
（2）NH3?H2O為弱堿，存在電離平衡，加水稀釋促進一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于原來的千分之一。
（3）①根據(jù)圖2可知NaOH溶液的pH為13，c（NaOH）=10?14÷10?13=0.1mol?L?1
②醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以V＞12.5mL。
③NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)，則VB?（10?14÷10?a）= VC?10?b，可得VB?：VC =1014-a-b=10:1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則（　　）
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了
D．化學(xué)計量數(shù)關(guān)系：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）①寫出Na2SO4的電離方程式______．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______．
③OH-+H+═H2O改寫為化學(xué)方程式______．
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是______．
（3）下列實驗操作中不正確的是______（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物
B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
C．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液面以下
D．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是
A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH＝2.5的可樂中c(H＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H＋)的10倍
C．AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，對于0．10 mol·L—1的氨水，下列判斷正確的是
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性　
D．其溶液的pH=13

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是    (    )
A．1 mol／L HX溶液的pH值約為2
B．HX能與水以任意比例互溶
C．10 mL 1mol／L HX恰好與10 mL l mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．HX溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是       (用離子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

正極的電極反應(yīng)式為       ，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為       。
(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質(zhì)
CH3COONa
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
11.6
10.3
11.1
上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強的是       ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是       (填序號)。
a．HCN         b．HClO            c．CH3COOH      d．H2CO3
(4)實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。
①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為       。
②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
5.2
10.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，       (填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]       Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（  ）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關(guān)于酸性強弱的說法正確的是(     )
A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙
B．比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿
D．比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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