（9分）隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來越受到人們關(guān)注。

（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：

CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1

H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l

  則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為           。

（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。

該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。

       ①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l．0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

       則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是         。（填標(biāo)號(hào)）

       A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）      

       C．v（正）=v（逆）                            D．無法判斷

       ②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。

       表中t=          ，P=          ；

       設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是          

       實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是          （用K1、K2、K3表示）。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為
267.1kJ
267.1kJ
．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表．
CH4 H2O CO H2
3.0mol?L-1 8.5mol?L-1 2.0mol?L-1 2.0mol?L-1
則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是
A
A
．（填下列相關(guān)選項(xiàng)的字母符號(hào)）
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度/℃ 壓強(qiáng)/kPa CH4初始濃度/mol?L-1 H2O初始濃度/mol?L-1 K
1 360 P 2.00 6.80 K1
2 t 101 2.00 6.80 K2
3 360 101 2.00 6.80 K3
表中t=
480
480
，P=
303
303
；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
；
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是
K2＞K1=K3
K2＞K1=K3
（用K1、K2、K3表示）．
（3）利用催化劑，通過兩步反應(yīng)可將水分解制得氫氣，若第一步反應(yīng)為：MnFe2O4
 ＞1000K 
.
 
MnFe2O4-x+
x
2
□↑，則框內(nèi)物質(zhì)為
O2
O2
；
第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
（可不寫反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省廈門雙十中學(xué)高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

（9分）隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來越受到人們關(guān)注。
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。
該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l．0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是        。（填標(biāo)號(hào)）

A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。

表中t=         ，P=         ；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是         
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         （用K1、K2、K3表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年福建省泉州市晉江市季延中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為______．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表．
CH4H2OCOH2
3.0mol?L-18.5mol?L-12.0mol?L-12.0mol?L-1
則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是______．（填下列相關(guān)選項(xiàng)的字母符號(hào)）
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/mol?L-1H2O初始濃度/mol?L-1K
1360P2.006.80K1
2t1012.006.80K2
33601012.006.80K3
表中t=______，P=______；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是______；
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是______（用K1、K2、K3表示）．
（3）利用催化劑，通過兩步反應(yīng)可將水分解制得氫氣，若第一步反應(yīng)為：MnFe2O4MnFe2O4-x+□↑，則框內(nèi)物質(zhì)為______；
第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（可不寫反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來越受到人們關(guān)注。

（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=—802．3kJ·mol-1

H2O（1）=H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l

  則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。

（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。

該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。

       ①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l．0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

       則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是         。（填標(biāo)號(hào)）

       A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）      

       C．v（正）=v（逆）                            D．無法判斷

       ②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。

       表中t=         ，P=         ；

       設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是         

       實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         （用K1、K2、K3表示）。

 

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