下列事實(shí)(常溫下)不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A．醋酸鈉溶液pH>7
B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣
C．0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9
D．pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后pH<3

B

解析試題分析：B選項(xiàng)由強(qiáng)酸制弱酸原來(lái),可知B只能說(shuō)明醋酸酸性比碳酸的強(qiáng)?
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)?

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

按要求完成下列各小題。   
Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱(chēng)合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                。
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2 _______P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：         
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6 ，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
                。
Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝          。
(2)在25℃時(shí)，將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。小組成員為此“異常”現(xiàn)象展開(kāi)討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證。
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異�！痹�
【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
請(qǐng)你根據(jù)該興趣小組的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路，補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為（已知：MnO4＿還原產(chǎn)物是Mn2+）                                                    。
（2）要完成對(duì)猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是               。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是             。
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。

 
試管A
試管B
加入試劑
 
 
（預(yù)期）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（褪色時(shí)間）
 
 
結(jié)論
猜想Ⅱ正確
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。

（1）儀器a的名稱(chēng)______;檢查裝置氣密性的操作為_(kāi)_____。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是______。
（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿(mǎn)）。

⑷甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
①由甲組實(shí)驗(yàn)II得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率______;
②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析:相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____;支持這一方案的理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來(lái)進(jìn)行多項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)研究。

請(qǐng)回答：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。
②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2。

序號(hào)
V(H2SO4)/mL
c(H2SO4)/mol·L－1
t/s
Ⅰ
40
1
t1
Ⅱ
40
4
t2
 
比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是      。
③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)）      。
a．石墨        b．銀      c．銅          d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置測(cè)定粗鋅片的純度。
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱(chēng)量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應(yīng)直至不再產(chǎn)生氣體為止，測(cè)得氣體體積為VL，則粗鋅片的純度為      。
②本實(shí)驗(yàn)在讀數(shù)前對(duì)量氣管的操作是      。
③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測(cè)得的氣體的體積將      。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，）
（3）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號(hào)）      。
a．NH4Cl溶液       b．C2H5OH           c．Na2CO3溶液       d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（1）已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10；（2）在t ℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A．在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C．在t℃時(shí)，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
D．在t ℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌。正確的操作順序是              

A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是（  ）
A．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)
B．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)
C．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，在向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

A．NaOH B．NH3·H2O C．MgCl2 D．MgCO3

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