(9分)（1）按下圖裝置進(jìn)行實驗，可觀察到的現(xiàn)象有：                 。其中Zn極發(fā)生     反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應(yīng)式                 。

（2）有同學(xué)把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2  溶液，氣泡放出的速率加快。其原因是                     。
(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它的負(fù)極反應(yīng)物為________，當(dāng)正極消耗5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
（9分）（1）靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生（2分）。
氧化（1分）  Zn — 2e- ="=" Zn2+ （2分）
（2）鋅-銅稀鹽酸形成原電池，加快鋅的氧化  ( 2分)
(3)H2　6.02×1023  （各1分，共2分）
（1）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子。
（2）鋅能置換出銅，從而構(gòu)成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，加快反應(yīng)速率。
（3）氫氣失去電子，所以氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。因為1mol氧氣得到4mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子是5.6L÷22.4L/mol×4＝1.0mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是(　　)
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0
D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為節(jié)省藥品和時間．甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、直流電源、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器(用品)，以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強(qiáng)弱的系列實驗。試填寫下列空白：
(1)甲同學(xué)將銅片和鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(銅與鋅不接觸)，觀察到的現(xiàn)象是　　　。
(2)乙同學(xué)接著甲同學(xué)的實驗，用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時在正極上觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　，負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　。
(3)丙同學(xué)接著乙同學(xué)的實驗，去掉連接銅片和鋅片的導(dǎo)線，將銅片和鋅片分別與同一直流電源的正極和負(fù)極連接，再向燒杯中加入一定量的CuSO4溶液進(jìn)行電解。此時陰極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　，電解過程中溶液的pH　　　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)甲、乙、丙3位同學(xué)能達(dá)到比較銅和鋅的金屬活動性相對強(qiáng)弱的目的的是　　　　　　　。
A．只有甲同學(xué)B．甲和乙同學(xué)
C．乙和丙同學(xué)D．甲、乙和丙同學(xué)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示裝置，若要使裝置中電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則向容器中加入的物質(zhì)是
A．植物油　B．酒精C．蔗糖溶液　D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是
A．銅棒為負(fù)極
B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒
D．鋅棒質(zhì)量減輕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)銅棒上共產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗。請回答下列問題：
（1）該原電池的正極反應(yīng)式為：                              
（2）計算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
（3）若將銅棒換成鐵片，仍按題給方式組合起來，能否組成原電池呢？     （填“能”或“不能”）若能組成原電池，此原電池的負(fù)極反應(yīng)式是                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　                     　，在導(dǎo)線中電子流動方向為　　　（用a、b 表示）。
（2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間后，下列說法正確的是（  ）
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
B．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電流方向是從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片
D．銅片逐漸溶解，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)請根據(jù)反應(yīng)：Fe + Cu2+  =  Fe 2++ Cu 設(shè)計原電池：
(1)   (2分)畫出實驗的簡易裝置圖：（用鉛筆畫圖）

(2)(6分)寫出電極反應(yīng)式，正極：                   ，負(fù)極：                 。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了6.4g,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)是           。

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