下列圖示與對應的敘述不相符的是
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3不飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲線
D．圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，體積V與沉淀n的變化
C

試題分析：A正確，a點位于溶解度曲線的下方，是不飽和溶液；B正確，催化劑能改變活化能，但不能改變反應熱；C不正確，因為醋酸是弱酸，部分電離，存在電離平衡。所以0.1000mol/L醋酸的pH大于1，而不是等于1；應用氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以當沉淀達到最大值時，再加入氫氧化鋇，沉淀會溶解，D正確，答案選C。
點評：該題容易錯選D。這是由于該反應比較復雜，而選項C中的圖像變化趨勢又是正確的，所以錯誤的認為C正確，D不正確。因此把握反應的原理，既要分析曲線的變化趨勢，更要注意曲線的起點和終點，只有這樣才能得出正確的結論。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　   ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
若在標準狀況下用CH4還原4.48 L NO2生成N2，則下列說法中正確的是
(　　)。
A．該過程吸收的熱量為86.7 kJ
B．此過程中需要標準狀況下CH4氣體1.12 L
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱是802 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g） △H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1="+489.0" KJ·mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1
則△H=   KJ?mol-1。
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=   ，溫度升高后，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。
 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
 
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為   。
②下列說法正確的是   （填字母）。
A．當容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2  
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2－（過程中無氣體產(chǎn)生），則負極的反應式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
反應Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因為_________________。
②對于反應Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時聞巒化。

在“圖甲”中，曲線__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于________（填：“吸熱”、“放熱”）反應。在圖乙中從反應開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應速率為_____________；該溫度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為__________.
③對于反應Ⅱ，在一定溫度時，將lmol CO2年和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為__________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________。
a．升高溫度
b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強增大
d．按原比例再充入CO2和H2   
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種 污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程。

①陽極電極反應式為____________。
②除去甲醇的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法違背化學原理的是
A．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快
B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量較高
C．A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，恒溫，增壓，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
D．在KI溶液中加入氯化銀固體，沉淀變成黃色，說明同溫度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI     Ⅱ. 2HIH2＋I2(g) 
Ⅲ. 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是      。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行      
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。那么，0～2 min內(nèi)的平均反應速率：υ(HI)=                   。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則   是原來的2倍。
a．壓強               b．HI的平衡濃度   
c．達到平衡的時間     d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離
（H2OH＋＋OH－）平衡     移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若要減小產(chǎn)生H2的速率而又不影響產(chǎn)生H2的總量，應向硫酸中加入下列試劑中的      。
a．Na2CO3溶液  b．K2SO4溶液  c．NaNO3溶液 d．水  e．CuSO4溶液
（4）以H2為燃料制成燃料電池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
當電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C．KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)= AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生
D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列化學有關問題：
（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
則反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝       。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）
②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

a. 該反應的ΔH3    0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K1    K2。  
b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有          。
（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]
（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是天然氣的主要成分，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1︰1和l︰2的兩種離子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是      周期      族。
（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料利用率是         。（填寫序號）
A．升高溫度B．加入催化劑C．將XQ3及時分離出去D．增大反應體系的壓強
（3）2.24 L（標準狀況）XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是                        。（用離子符號表示）
（4）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應是                        。

（5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）；H=－393.5kJ/mol
WY（g）+Y2（g）=WY2（g）；H=－238.0kJ/mol。則 24g W與一定量的Y2反應，放出熱量362.5 kJ，所得產(chǎn)物成分及物質(zhì)的量之比為              。
（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式為              。

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