如圖所示，容器A左側是可平行移動的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，達到平衡時V(A)=1.2aL。試回答：

⑴A中X的轉化率為              。
⑵A、B中X轉化率大小關系為A   B（填“＞”、
“＜”、“="”" ）
⑶打開K，一段時間后又達到新的平衡時，A的體積為          L（連通管中氣體體積不計）
⑴40%  ⑵＞  ⑶2.6aL
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．工業(yè)合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉化率
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖��；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式                                   。
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質是                                    。
（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=                          。
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是使原料有較大的轉化率 ，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是                                      。（寫出一點即可）
 

500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
（5）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值       （選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比,對生成乙醇      （選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：
① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) （37℃時，Ka =4.0×10-6）
②NaUr(s)  Ur-(aq) + Na+(aq)
（1）37℃時,0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為    ▲   。
（2）關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp  ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是    ▲   （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10-4 mol·L－1，該病人尿液的pH為    ▲   。
（4）常溫下，將0.2 mol·L－1的HUr溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是    ▲   。
A．c(HUr) > c(Ur－)B．pH > 7
C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－)D．2 c(H+)＝2 c（OH－）＋[c(Ur－) －c(HUr)]
（5）試根據(jù)所學平衡知識說出一種防治關節(jié)炎的措施    ▲   。
（6）已知如圖所示t1時刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V溶解、V沉淀與時間關系的示意圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知溶液導電性與其中離子濃度有定量關系。某興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量。你認為可行的操作是________________(填序號)

Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：
（1）已知：①還原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3難溶于水。
（2）在（1）的基礎上，完成下列假設。
假設1，還原性：I->SO32-> Fe2+；
假設2，還原性： SO32-> I- >Fe2+；
假設2，還原性： ______________________。
(3)實驗探究：現(xiàn)對假設2進行探究。完成實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結論。
限選以下試劑：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
實驗操作
預期的現(xiàn)象及結論
步驟1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
 
步驟2：____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
步驟3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
 
步驟4：____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是
A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不相等
C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種比高錳酸鉀還要強的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：
2CrO42—（黃色）+2H + Cr2O72—（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硫酸
C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫時， 容積不變的密閉容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g)  N2O4(g),測得NO2的轉化率為a﹪其他條件不變,再充入1molNO2,新平衡建立時測得NO2的轉化率為b﹪,則a與b的關系為
A．a(chǎn)＞bB． a＜bC．a(chǎn)＝bD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中加入2LX和3LY氣體，發(fā)生如下反應：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反應達平衡時，測知X和Y的轉化率分別為30% 和60%，則化學方程式中的n值為
A．1B．2C．3D．4

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