反應(yīng)FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△G=△H-T△S，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、△S＜0B、△S＞0C、當(dāng)T△S＞△H時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行D、當(dāng)T△＜S△H時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行
分析：反應(yīng)的特點(diǎn)為吸熱反應(yīng)，且生成氣體，則熵值增大，如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)滿足△G=△H-T△S＜0，以此解答該題．
解答：解：反應(yīng)由固體生成氣體，則熵值增大，△S＞0；
如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)滿足△G=△H-T△S＜0，即T△S＞△H，
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查焓變與熵變，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，注意熵變的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K時(shí)，反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．試根據(jù)下表中所列數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)可能進(jìn)行的方向，并填寫下列空白：
各物質(zhì)某一狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已達(dá)平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移動(dòng)
（3）反應(yīng)FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列說(shuō)法正確的是
B
B

A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行
B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行
C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行
D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列說(shuō)法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H為正．△S為正（假定△H．△S不隨溫度而變化），下列敘述中正確的是（　�。�
A、高溫下為自發(fā)過(guò)程，低溫下為非自發(fā)過(guò)程B、低溫下為自發(fā)過(guò)程，高溫下為非自發(fā)過(guò)程C、任何溫度下均為非自發(fā)過(guò)程D、任何溫度下均為自發(fā)過(guò)程

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案