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實驗室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本實驗所需的儀器為（填序號）②                                     
①量筒   ②托盤天平   ③燒杯    ④漏斗   ⑤250ml 容量瓶   ⑥ 100ml容量瓶 ⑦藥匙  ⑧ 膠頭滴管
除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器      。它在該實驗中的用途中
①          。②           。
（2）在使用容量瓶之前必須進行的操作是:                            在容量瓶中標有①溫度，②            ，③           三個特征標志。
（3）請寫出該實驗的實驗步驟。
①計算，②稱量，③        ，④        ，⑤       ，⑥定容。
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應該該如何處理
①加蒸餾水時不慎超過刻度線應                                   。
②加蒸餾水到刻度線以下1cm至2cm處應                            
③向容量瓶中傾倒溶液時應                                        
（1）③⑥⑦⑧     玻璃棒   ①引流   ②攪拌
（2）檢查容量瓶是否漏水   容積   刻度線
（3）③溶解   ④移液   ⑤洗滌
（4）①重新配置   ②改用膠頭加水  ③用玻璃棒引流
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是
選項
實驗操作或事實
實驗目的或結論
A
淡黃色試液紅褐色沉淀
說明原溶液中一定含有FeCl3
B
Br2FeBr3KBr
制備少量KBr溶液
C
無色試液焰色呈黃色
說明原溶液中一定不含鉀元素
D
H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O
H3PO3屬于三元酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而得到較為純凈的NaNO3。實驗流程可用下圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：
試劑X：      ，沉淀B：           。
（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是             。
（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有      （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的    ，請寫出所發(fā)生反應的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
（1）托盤天平稱量5.0 g固體試劑，用500 mL容量瓶中配成待測液備用。
（2）將標準鹽酸裝在已經潤洗過的25.00 mL酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在         處，并記下刻度。
（3）取20.00 mL待測液，待測定。用甲基橙試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由         剛好至       色時為止。
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算NaOH的質量分數為           。
（5）試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的               。
A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量待測液濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用。
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑.為測定已變質的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設計如圖所示的實驗：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中。

⑴Q內發(fā)生反應生成的氣體為__________,導管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
⑵為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉K1、K2，打開K3。當上述反應停止，將K1、K2、K3處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是_________　　_____，b中裝的堿石灰的作用是__________________。
⑶實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標準狀況)，則過碳酸鈉的純度是____________
⑷某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是_______
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x
D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：
（1）經計算需要CuSO4·5H2O：            克；
（2）把CuSO4·5H2O放入燒杯中，加入適量水溶解；
（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容積為        的         中，并用適量水洗滌       
和          2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；
（4）再緩緩地加水，到接近刻度線1cm～2cm處，改用            加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)某化學興趣小組需100 mL某物質的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列關于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質量的FeSO4晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問題：
①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.標定FeSO4溶液的濃度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應的離子方程式為______                                 __，據此可測得FeSO4溶液的物質的量濃度為______  __mol·L－1。
(2)滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列家庭化學小實驗能達到預期目的的是：
A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘
B．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
C．提純蛋白質可以在蛋白質溶液中加飽和CuSO4溶液，蛋白質析出，然后把沉淀溶于蒸餾水中
D．淀粉溶液中加入硫酸加熱水解，冷卻，加銀氨溶液做銀鏡反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜的方法正確的是：                     (     )
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量Na2CO3，過濾
D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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