下列說法正確的是
①標準狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為6.02×1023
②在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
④60g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si-O鍵
⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．


  1. A.
    ①④
  2. B.
    ②⑥
  3. C.
    ③⑤
  4. D.
    ②⑤
B
分析：①從氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；
②依據(jù)阿伏伽德羅定律的推論分析判斷；
③質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結合氯氣發(fā)生的是自身氧化還原反應計算電子轉移；
④質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結合二氧化硅的結構計算化學鍵數(shù)；
⑤從乙醇的結構分析計算共價鍵數(shù)
⑥依據(jù)阿伏伽德羅定律及推論分析判斷；
解答：①己烯在標準狀況下不是氣體，標準狀況下，22.4L己烯不一定是1mol，故①錯誤；
②阿伏伽德羅定律是同溫同壓同體積的氣體，物質(zhì)的量相同，所以在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故②正確；
③7.1g氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2反應轉移電子物質(zhì)的量為1mol，所以0.1mol氯氣反應轉移電子物質(zhì)的量為0.1mol，故③錯誤；
④60g SiO2的物質(zhì)的量為1mol，含Si-O鍵4mol，故④錯誤；
⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)為5mol碳氫鍵、1mol碳碳鍵、1mol碳氧鍵、1mol氧氫鍵，共計8mol化學鍵，故⑤錯誤；
⑥根據(jù)氣態(tài)方程PV=，得到同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．故⑥正確；
綜上所述②⑥正確；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，阿伏伽德羅定律及推論的應用，氣態(tài)摩爾體積的應用條件，二氧化硅的結構，乙醇的分子結構的熟練掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解．設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①物體能夠熱脹冷縮是因為構成物質(zhì)的微粒能夠熱脹冷縮；
②課堂演示實驗展示的氫氧化鐵膠體屬于分散系，其中水是分散劑；
③標況下1個O2分子的體積約為22.4/NAL；
④用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏大；
⑤不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是


  1. A.
    標況下，22.4LNO2與水反應，轉移的電子數(shù)為NA
  2. B.
    常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA
  3. C.
    3g金剛石晶體中，含有的共價鍵數(shù)為NA
  4. D.
    25℃時，pH=14的Ba（OH）2溶液1L，Ba2+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    標況，11.2 L H2中所含中子數(shù)為6.02×1023
  2. B.
    14 g C2H4和C3H6的混合物中，H原子數(shù)為2×6.02×1023
  3. C.
    1 L pH=1的 HCl溶液中，HCl分子數(shù)為6.02×1022
  4. D.
    常溫常壓下，8 g CH4中所含的共用電子對的數(shù)目為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是


  1. A.
    標況下，5.6 L乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.25NA個碳碳雙鍵
  2. B.
    0.05 mol熔融的KHSO4中含有陽離子數(shù)目為0.10NA
  3. C.
    6.4 gCaC2晶體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA
  4. D.
    電解飽和NaCl溶液，轉移0.1NA個電子時陽極得到0.1 gH2

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