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下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是

B

解析試題分析：A項，在NH3·H2O中Fe2+會轉化為沉淀，因此在加入少量Ba(OH)2后反應為Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓；B項，因Mg(OH)2較MgCO3更難溶，因此加入過量NaOH應生成Mg(OH)2沉淀，同時HCO3-與OH-反應轉化為CO32-和H2O，正確；C項，NH3·H2O不能拆開，離子方程式應為2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O；D項，溶液中Fe3+與HSO32-因發(fā)生氧化還原反應不共存。
考點：考查離子共存問題及離子方程式正誤判斷，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓‘
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32—=CaCO3+2OH—
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH—=ClO-+Cl—+H2O
D．稀硫酸中加人鐵粉：2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號
化學反應
離子方程式
評價
A
碳酸鈣與醋酸反應
CO32-＋2CH3COOH
＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不拆寫
B
Ba(HCO3)2溶液中通入過量NaOH溶液
Ba2＋＋HCO3-＋OH－＝BaCO3↓+H2O
正確
C
碳酸氫鈉的水解
HCO3-＋H2OOH-＋H2CO3
正確
D
等物質的量的FeBr2和Cl2反應
2Fe2＋＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－
正確
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．金屬鈉和水反應：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B．澄清石灰水中加入通入少量CO2 ：Ca2++2OH-+ CO2 = CaCO3↓+H2O
C．過氧化鈉與冷水反應：2O22－+ 2H2O = 4OH－+ O2↑
D．H2SO4與Ba(OH)2混合：SO42－+Ba2++H++OH－=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是

A．K2CO3＝2K＋+CO32－ B．NaOH＝Na＋＋OH－
C．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質
B．氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質
C．固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物導電
D．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．二氧化硫與足量燒堿溶液反應：S02+20H-＝S032-+H20
C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-＝H20
D．濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：Mn02+2H++2C1-C12↑+Mn2++H20

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑
B．圖II表示一定條件下進行的反應2SO2 +O22SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D．圖IV表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應 的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A．NH3B．Cl2C．C2H5OHD．CH3COOH

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