Question

【題目】三聚氰胺可以用以下三個反應合成：CaO＋3C＝CaC2＋CO↑，CaC2＋N2＝CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排

布式：_____________________________________________。

CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有________(填兩種化學式)，由此可以推知CN的空間構型為________，畫出CN電子式___________。

（2）尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結構簡式是________。

（3）三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為________。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是______________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 CO2和N2O 直線形 sp2 分子間氫鍵 6 CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量

【解析】（1）Ca位于第4周期，第ⅡA族，在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有CO2和N2O，二氧化碳為直線形分子，則CN的空間構型為直線形，CN電子式為，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2；CO2和N2O； 直線形；；

（2）尿素[CO(NH2)2]分子中C原子與2個N原子和1個O原子相連，沒有孤電子對，采取sp2雜化。尿素分子的結構簡式為，故答案為：sp2；；

（3）三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過分子間氫鍵結合，在腎臟內易形成結石，故答案為：分子間氫鍵；

（4）根據CaO晶胞結構，CaO晶體中Ca2＋與周圍6個O2-的距離最短且相等，配位數為6，CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量，導致CaO晶體和NaCl晶體晶格能差異較大，故答案為：6；CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量。