Question

（10分）過渡金屬元素氧化物應用研究是目前科學研究的前沿之一，回答下列問題：

Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。
A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學反應
B．苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵
C．甲醛的沸點比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵
D．水分子穩(wěn)定性高，是因為水分子間能形成氫鍵
Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式__________。(A、B為元素代號，O為氧元素)
⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La_1-xA_xMnO₃中三價錳與四價錳的物質的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）
⑶₂₆Fe³⁺的核外電子排布式為：                。
⑷下列有關說法正確的是__________________。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：
C．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

Answer 1

I、 ABC（2分，答對2個給1分，全對給2分） 
Ⅱ、（1）ABO₃（2分）          （2）(1－x)/x（2分）
（3）[Ar]3d⁵ （2分）       （4）AC（2分）

I：水分子穩(wěn)定性高，是因為O元素的非金屬性較強，共價鍵比較牢固，而水分子間的氫鍵只影響水的熔、沸點，而不影響水分子的穩(wěn)定性。
II：該晶胞為立方體結構，其中A位于立方體頂點平均每個晶胞占A為，O位于體心平均每個晶胞占O為，B位于體心平均每個晶胞占B為1，所以化學式為ABO₃；
La_1-xA_xMnO₃中其化合價如圖所示：，則根據(jù)正負化合價為0可求得y=3+x；+y為Mn的平均化合價，設+3價Mn物質的量為a mol 、+4價Mn物質的量為b mol；所以有等式a+b=1;3a+4b=3+x;解得
（3） ₂₆Fe³⁺的核外電子排布式為：[Ar]3d⁵
（4）該圖為面心立方最密堆積