在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39；  Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10－31；
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10－17；  Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11；
當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小
A．Fe3+B．Zn2+C．Cr3+D．Mg2+
A

試題分析：利用溶度積來(lái)計(jì)算每個(gè)選項(xiàng)的氫氧根離子的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量最大的，PH最大，最小的PH最小。計(jì)算出PH后開(kāi)始比較得A>B>C>D。
點(diǎn)評(píng)：簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，可以運(yùn)用更簡(jiǎn)單的方法，難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）大氣中SO2含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）　　           而危害植物和建筑物。工廠(chǎng)排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32－、HSO3－、H2SO3三種粒子的濃度：               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。
（3）SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為　          　　mol。
（4）已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列說(shuō)法不正確的是
A．25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不變
B．25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．向Na2SO4中加入過(guò)量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是            (　   　)
A．25℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達(dá)式為：　         　  　　；該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　        　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
(2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：               
Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
（3）某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來(lái)提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。
（4）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                     。
（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是                                                 （　�。�
A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大
C．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是．（   ）
A．AgI比AgCl穩(wěn)定B．氯的非金屬性比碘強(qiáng)
C．I－的還原性比Cl－強(qiáng)D．AgI的溶解度比AgCl小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，
已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為
A．硫化物         B．硫酸鹽      C．碳酸鹽       D．以上沉淀劑均可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：  Cu2＋＋SO42－＋x H2O CuSO4·xH2O，當(dāng)向硫酸銅溶液中加少量無(wú)水硫酸銅粉末后，下列說(shuō)法中正確的是
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目減少
C．該硫酸銅晶體體積增大D．溶液的藍(lán)色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒(méi)有限度，設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過(guò)程，請(qǐng)完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）
實(shí)驗(yàn)步驟
向3—4 mL  1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式
 
（1）                                      
小組討論交流
向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設(shè)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明理由
假設(shè)Ⅰ： 無(wú)現(xiàn)象；　      理由：反應(yīng)沒(méi)有限度，Ca2+沉淀完全
假設(shè)Ⅱ：（2）           ，理由：（3）                         　　
證明你的假設(shè)
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀 
離子方程式
 
（4）                                                                   
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
（5）                                                            

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同步練習(xí)冊(cè)答案