（12分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
 
IA
ⅡA
 
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
 
b
2
 
 
 
 
c
d
e
f
g
3
h
 
I
j
 
 
k
l
4
m
 
 
 
 
 
n
 
（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；
（2）用電子式表示a與e形成1︰1型化合物的形成過程                       。
（3）屬于稀有氣體的是__________（填元素符號(hào)，下同）；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性__________大于_________（填化學(xué)式）。
（6）表中標(biāo)字母的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是________（用元素符號(hào)表示，下同），寫出該兩性氫氧化物與m的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_________；
（12分）（1）   （2）略 （3） He  Ne  Ar   （4）Na
（5）NH3 > SiH4      （6）Al    Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n對(duì)應(yīng)元素分別為：；
（1）h元素與k元素形成的化合物為，電子式為：；
（2）a與e形成1︰1型化合物為H2O2，其形成過程為：

（3）屬于稀有氣體的是：He  Ne  Ar
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性NH3 > SiH4；
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是AL，其對(duì)應(yīng)的堿氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10)已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A、D同主族.A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體,B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,且其最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少2。
試回答下列問題：
（1）寫出B的元素符號(hào)：         。
（2）C在元素周期表中的位置為                    。
（3）寫出BA4的電子式：                
（4）用電子式表示離子化合物D2C的形成過程。
                                              
（5）寫出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯(cuò)誤的是                                                （   ）
　 
A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF
　		C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4　　　　D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組為兩種元素的原子序數(shù)，其中不能反應(yīng)生成AB3型化合物的是：
A．13和17 　　B．16和8 C．9和3 　　D．15和17

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的為 (　　)
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高
②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S2－>Cl－>Br－
⑥酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A．①③B．②④
C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是
 
X
 
 
Y
Z
R
 
 
 
 
W
A．五種元素一定都是非金屬元素
B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2
C．Z的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)
D．R的最外層電子數(shù)一定為5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：   

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;   
（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機(jī)溶劑。則Y、Q兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：         (用化學(xué)式表示以下同)                    。
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH4Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                     。
（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反應(yīng)生成氣體的離子方程式：             。
（4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如右圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應(yīng)c制取非金屬單質(zhì)D，C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途。則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：                    。

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)所釋放的能量為50.125kJ，已知H2O(l) = H2O(g), ΔH =" +44" kJ/mol
請(qǐng)寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                    。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（    ） 
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤在與鈉反應(yīng)時(shí)，S原子得到的電子數(shù)更多 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS  ⑦HCl酸性比H2S強(qiáng) 
A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

查閱元素周期表，判斷下列元素中不屬于主族元素的是（   ）
A．磷B．鈣C．碘D．鐵

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