Question

【題目】下列說法正確的是

①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA

②用標準鹽酸滴定NaOH 溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低

③PH相等的四種溶液: a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH。(已知酸性:C6H5OH2CO3),其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d、b、c、a

④鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應: 2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤電解飽和MgCl2溶液時，電解反應式為：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法

⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤ D. ③④⑥⑦

Answer 1

【答案】D

【解析】①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中遵循氮原子守恒，即：n(NH+4)+ n(NH3H2O)+ n(NO3-)=0.2mol，所以氮原子數(shù)等于0.2NA，①錯誤；②如果不用標準液潤洗滴定管會導致鹽酸濃度降低，則使用鹽酸體積偏大，所測溶液濃度偏高,②錯誤；③四種溶液均呈堿性，其中.NaOH是強堿，另外三種都可以發(fā)生水解的鹽溶液，因為酸性C6H5OH<H2CO3<CH3COOH，其在相同的條件下，水解生成的酸越弱，水解程度越大，水溶液的堿性就越強，所以PH相等的四種溶液:a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3d.NaOH，物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d、b、c、a，③正確；④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，④正確；⑤電解飽和溶液時,鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，正確的電極反應式為:↑↑↓⑤錯誤；⑥海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，⑥正確；硫酸銨水解導致溶液呈酸性，草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進水解，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，⑦正確；所以③④⑥⑦均正確，正確選項D。