Question

 （15分）I.甲同學欲測量銅與20mL 12.5mol·L^－1硝酸反應生成的NO₂質(zhì)量，設計實驗裝置如圖所示（連接好儀器并檢查好氣密性后，分別裝入相對應的試劑）：

（1）實驗開始時先打開活塞K持續(xù)通入N₂一段時間后，關(guān)閉K。實驗開始時先通入一段時間N₂的目的是                      。

（2）將銅絲（足量）下移伸入濃硝酸后，有大量的紅棕色氣體生成，隨著反應的進行，氣體顏色逐漸變淺，當A中充滿無色氣體時，此時裝置A中反應的離子方程式為                             。

為確保生成的NO₂全部被B裝置中的水吸收，接下來的實驗操作是將銅絲上提至離開液面，打開K，通入N₂一段時間。

（3）將B中所得溶液稀釋至200mL，用0.20mol·L^－1的NaOH溶液進行滴定。實驗數(shù)據(jù)如下（硝酸的揮發(fā)、分解及溶液體積的變化忽略不計）：

實驗編號	待測溶液體積（mL）	NaOH溶液體積（mL）
1	20.00	15.98
2	20.00	14.99
3	20.00	15.01

本實驗若選用酚酞做為指示劑，則滴定時使用         式（填“酸”或“堿”）滴定管，判斷滴定終點的方法是                                   。

測得待測液的濃度為           mol·L^－1，制得的NO₂的質(zhì)量是          。

Ⅱ.有資料顯示：濃硝酸與銅絲反應后所得溶液顏色顯藍色。而乙同學將1g細銅絲放入盛有10mL的12.5mol•L^-1HNO₃的試管中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液卻呈綠色。該同學推測呈綠色的可能原因是生成的NO₂溶解在溶液中產(chǎn)生的。請你設計一種簡單的實驗方案檢驗他的推測是否正確。                    

 

 

Answer 1

 （15分）

I.（1）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO與O₂反應生成NO₂在裝置B中與水反應生成HNO₃，影響實驗的測定（2分）

（2）3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O（3分）

  （3）堿（1分） 滴加最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色（2分）

0.15mol·L^－1（2分）2.07g   （2分）

Ⅱ. 方案①向飽和的硝酸銅溶液中通入大量的NO₂氣體；

方案②將濃硝酸與銅絲反應后的溶液加熱

方案③用水稀釋。（每寫出一種方法給3分，其它合理方案也給分）