硫酸鋇用作鋇餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸  ②不易被X射線透過  ③對腸胃基本無害
A．①②③B．只有①C．只有②D．只有②③
A

試題分析：根據(jù)硫酸鋇的性質(zhì)，以及對人體健康的關(guān)系分析可知，選項①②③都是正確的，答案選A。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。試題貼近生活，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習化學的積極性。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是
 
實驗操作
解釋或結(jié)論
A
沉淀中滴入濃KCI溶液有白色沉淀出現(xiàn)
比更難溶
B
某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍
該物質(zhì)一定是氨氣
C
滴加氯水和振蕩，靜置，下層溶液為紫色
原溶液中有
D
用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色
含有Na單質(zhì)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。  
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：         。
（2）酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為             。
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為     （填序號），中和I使溶液中的      （填離子符號）的濃度減小。
A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Ba(NO3)2D．BaCO3
（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有               （填化學式）。
（5）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取m1g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m2g，則該晶體純度的計算表達式為        。（已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分別為261、233）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，Ksp(CaCO3)= 2.80×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10－5。若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（ 　 ）
A．298K時，CaSO4的溶解度約為7.00×10－2 mol/L
B．反應CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K時的平衡常數(shù)K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導電能力很弱，所以它們都是弱電解質(zhì)
D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)  Ca(OH)2(aq)  Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是(     )
A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不變C．n(OH-)增大D．c(OH-)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是
A．溶液中Ca2+離子數(shù)目減少B．溶液c（Ca2+）減小
C．溶液的C（OH-）增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14 分)鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
（1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應的化學方程式為：
                                                                        。
（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

①A 點時剩余固體的成分是      （填化學式）。B 點時剩余固體的成分是       （填化學式）
②從開始加熱到 750K時總反應方程式為                    。
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為         mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是                              
                                                                          。
(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：
                                           。
(3)準確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，則生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)與pH分別為
A．1.8×10－7 mol/L,2B．1×10－7 mol/L,2 C．1.8×10－7 mol/L,3D．1×10－7 mol/L,3

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