根據(jù)如圖所示裝置和操作，回答有關問題。

（1）按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象。

①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中B管中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。

②操作2：打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是____________________。

③請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因（如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答）___________　　　　　　　　　　   .　　　　 

（2）用上述裝置的實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒（有關裝置和操作均已略去），最后留下紅色固體，將分解時產生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：

①用方程式表示試管甲產生白色沉淀的原因_________________；

②根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學反應方程式________________________________。

③圖Ⅱ中丙裝置的作用是__________，實驗結束時，在裝置丙中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。

 

答案：
解析：

（1）①白色沉淀，然后變淺綠色，最后變成紅褐色  ②白色沉淀  ③操作1沒有排出B試管中的空氣，而操作2產生的H2使B中的空氣排出

（2）①BaCl2+H2SO4=====BaSO4↓+2HCl

SO3+H2O====H2SO4

②2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3↑

③吸收SO2  上升一段水柱

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某生鐵（假設僅含F(xiàn)e和C）粉末狀樣品中鐵的質量分數(shù)，某化學研究性學習小組設計有關方案進行如下實驗．

（1）設計如圖甲所示裝置，生鐵和稀硫酸分裝在Y型玻璃管中，使生鐵樣品與稀硫酸反應的操作為
將Y型管傾斜，使硫酸溶液流入到生鐵樣品中
將Y型管傾斜，使硫酸溶液流入到生鐵樣品中
．
實驗結束后，讀出量氣管中的氣體體積（換算為標準狀況），計算生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，測定的結果偏低，可能的原因是
A
A
（填字母序號）．
A．反應結束并冷卻后，未再次調節(jié)量氣管和水準管中液面相平，即讀取氣體體積．
B．稀硫酸過量
（2）設計如圖乙所示裝置，測得反應前后的有關質量如表，則生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為
28(a+m-b)
m
×100%
28(a+m-b)
m
×100%
，
根據(jù)圖中裝置判斷，若實驗中操作沒有失誤，該實驗結果可能
偏大
偏大
 （填“偏大”、“偏小”或“準
確”）．
反應前：整套裝置+稀硫酸質量/g 反應前：
生鐵樣品質量/g		 反應后：整套裝置+
錐形瓶中剩余物的質量/g
a m b
（3）若取生鐵粉末5.72g，在高溫下的氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）．則此生鐵粉末中鐵和碳的物質的量之比為
10：1
10：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖是實驗室制取和收集氨氣的裝置。根據(jù)要求回答下列問題：?

 (1)實驗室制取氨氣的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，工業(yè)上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是?　　　　?(填字母)?

A.采用較高壓強(20 Mpa～50 Mpa)?

B.采用500 ℃的高溫?

C.用鐵觸媒作催化劑?

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2?

(2)適當改變如圖所示的裝置后，也可用來制取和收集氧氣。改變的方法是：　。?

(3)實驗室用濃硫酸和銅制取并收集少量的SO2氣體，能否采用該裝置　?　　　?(填“能”或“不能”)，若選填“能”，請說明理由；若選填“不能”，則怎樣改變該裝置后就能達到實驗目的？請用文字說明　　　　　　　　　　　　　　　　　　；?

(4)取6.4 g銅片和12 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，某同學根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品能夠用來證明反應結束后燒瓶中確實有余酸的是??　　　　??(填字母)。?

A.鐵粉           B.氯化鋇溶液?            C.銀粉              D.碳酸氫鈉溶液?

(5)為定量測定余酸物質的量濃度，某同學進行了如下設計：先測定銅片與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。測定SO2的量的方案很多，下列方案可行的

是        (填字母)?

A.將裝置中產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量?

B.將裝置中產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后過濾、洗滌、干操、稱量沉淀?

C.將裝置中產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀?

請對不可行的方案進行分析(可以不填滿)

方案序號

分析

誤差(偏高或偏低)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(6)請再設計其他可行的實驗方案來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)。??

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科目：高中化學 來源：河北省2011屆度高三年級第二次月考化學 題型：填空題

（10分）（1）在定量實驗中，采用下列操作會導致實驗結果偏低的是      （填序號）。

A．中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線相切

C．測定硫酸銅晶體結晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。

D．稱取一定質量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。 

   （2）下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是            （填序號）[來源:ZXXK]

A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液時，可用托盤天平準確稱取5．85g NaCl

固體

B．某無色溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則

該溶液中一定含有大量的HCO3-

C．制備Fe(OH)3膠體時，應往沸水中加飽和的FeCl3 溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈

紅褐色為止

D．除去蛋白質中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后過濾

E．在中學“硫酸銅晶體里的結晶水含量的測定”實驗中，至少需要進行四次稱量操

作

F．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液

的起始溫度和反應后溶液的最高溫度

   （3）根據(jù)右圖描述回答下列問題：

①關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）     

②關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？

（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）           ，判斷理由是               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）在定量實驗中，采用下列操作會導致實驗結果偏低的是      （填序號）。

A．中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線相切

C．測定硫酸銅晶體結晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。

D．稱取一定質量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。 

   （2）下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是            （填序號）

A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液時，可用托盤天平準確稱取5．85g NaCl

固體

B．某無色溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則

該溶液中一定含有大量的HCO3-

C．制備Fe(OH)3膠體時，應往沸水中加飽和的FeCl3 溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈

紅褐色為止

D．除去蛋白質中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后過濾

E．在中學“硫酸銅晶體里的結晶水含量的測定”實驗中，至少需要進行四次稱量操

作

F．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液

的起始溫度和反應后溶液的最高溫度

   （3）根據(jù)右圖描述回答下列問題：

①關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）     

②關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？

（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）           ，判斷理由是               。

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科目：高中化學 來源：河北省正定中學2010-2011學年高三第二次月考 題型：填空題

 （1）在定量實驗中，采用下列操作會導致實驗結果偏低的是      （填序號）。

    A．中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

    B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線相切

    C．測定硫酸銅晶體結晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。

    D．稱取一定質量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。 

   （2）下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是            （填序號）

    A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液時，可用托盤天平準確稱取5．85g NaCl

固體

    B．某無色溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則

該溶液中一定含有大量的HCO3-

    C．制備Fe(OH)3膠體時，應往沸水中加飽和的FeCl3 溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈

紅褐色為止

    D．除去蛋白質中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后過濾

    E．在中學“硫酸銅晶體里的結晶水含量的測定”實驗中，至少需要進行四次稱量操

作

    F．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液

的起始溫度和反應后溶液的最高溫度

   （3）根據(jù)右圖描述回答下列問題：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


①關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）     

②關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？

（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）           ，判斷理由是               。

 

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