在水中加入等物質(zhì)的量的Na+、Ag+、Pb2+和SO42-、Cl-、NO3-,然后放入惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為:
A．35.5 ：108
B．16 ：207
C．8 ：1
D．108 ：35.5
C
等物質(zhì)的量的Na+、Ag+、Pb2+和SO42-、Cl-、NO3-, 生成沉淀，剩下硝酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)為電解水。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。   
I．將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。  
（1）綠色植物通過(guò)光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。該有機(jī)物經(jīng)過(guò)一系列變化可轉(zhuǎn)化為乙醇。用乙醇代替汽油作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是             。（任寫(xiě)一項(xiàng)）
（2）科學(xué)家最近成功開(kāi)發(fā)出一種能將CO2轉(zhuǎn)化為液體燃料的轉(zhuǎn)基因藍(lán)藻。這種藍(lán)藻能通過(guò)光合作用消耗CO2并產(chǎn)生異丁醇[（CH3）2CHCH2 OH]，其名稱是     （系統(tǒng)命名）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得37 g異丁醇完全燃燒放出1333．8 kJ熱量，異丁醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                 。
II．永開(kāi)發(fā)低碳熊源是未來(lái)的發(fā)展趨勢(shì)。   

鋰二空氣電溜能夠提供相當(dāng)于普通鋰離子電池l0倍的能量，因此它是最有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰二空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖。   
（3）圖I中電極a是極                  。
（4）用鋰一空氣電池電解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液，當(dāng)電池中消耗1.4g Li時(shí)，在陰極會(huì)析出         g銅。
（5）電池中間的固體電解質(zhì)（含陽(yáng)離子交換膜）還能阻止H2O、N2、O2等物質(zhì)的通過(guò)，防止Li和這些物質(zhì)反應(yīng)。Li和水在常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
（6）當(dāng)給圖Ⅱ中的鋰空氣電池充電時(shí)，d極應(yīng)接電源的       極，該電極的電極反應(yīng)式為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，

裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同
時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①Y電極上的電極反應(yīng)式為                                                ，
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                            。
②電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                        。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                            。　
③電解一段時(shí)間后，若收集到H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2  2L(填“＞”“＜”“＝”)，
原因是                             。
（2）如果在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，電解液a選用CuSO4溶液，請(qǐng)回答：
①X電極對(duì)應(yīng)的金屬是____  __(寫(xiě)元素名稱)，其電極反應(yīng)式            。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二
者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)_______________mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
                                                                                                                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，X、Y、Q、W 都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說(shuō)法中不正確的是
A．電源的M 極為正極
B．甲裝置中溶液的pH 減小
C．甲裝置的兩個(gè)電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1︰1
D．欲用乙裝置給銅鍍銀，U 極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請(qǐng)用氯堿工業(yè)中的膜技術(shù)原理，回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的反應(yīng)式________________，陽(yáng)離子交換膜在氯堿工業(yè)中的作用是____________________________________________。寫(xiě)出用惰性電極電解硫酸鈉水溶液的總反應(yīng)式：____________________________________________。
（2）請(qǐng)利用交換膜技術(shù)，根據(jù)上圖框架，設(shè)計(jì)一個(gè)電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標(biāo)出進(jìn)出物質(zhì)的名稱。A___________；B___________；C___________；D___________；E___________；F___________；G___________。膜b為_(kāi)__________（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解KNO3溶液時(shí)的敘述正確的是
A．向陰極移動(dòng)，K+向陽(yáng)極移動(dòng)，分別在對(duì)應(yīng)的極上析出
B．隨電解的進(jìn)行，溶液的pH減小
C．OH-向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極附近溶液顯堿性
D．陰極上H+得電子被還原成H2，促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，富集下來(lái)的OH-使得陰極附近溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解2L1.0mol·L-1CuSO4溶液，在電路中通過(guò)0.5mol電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中又通過(guò)了1mo1電子，此時(shí)溶液中c(H+)(假設(shè)溶液體積不變)為（  ）
A．1.5mol·L-1B．0.75mol·L-1
C．0.5mol·L-1D．0.25mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(  )
A．氯化鎂晶體B．氯化鈉溶液
C．液態(tài)氯化氫D．熔融氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在室溫度下，1 L某溶液中含有的離子如下表：
離子
Cu2+
Al3+
NO
Cl－
物質(zhì)的量濃度(mol/L)
1
1
4
a
用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol e―通過(guò)時(shí)（忽視電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說(shuō)法正確的是
A．電解后溶液的pH=" 0"B．陽(yáng)極與陰極析出的氣體物質(zhì)的量之比為1：2
C．陽(yáng)極電極反應(yīng)：2Cl——2e—=Cl2D．陰極析出32g銅

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