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一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經10min后反應達平衡時，測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
(1) 用H2O(g)表示該反應的反應速率？
(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？
（1）0.1mol/(L·min)     （2） 50%    
考查可逆反應的有關計算。
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始濃度（mol/L）     2       2         0      0
轉化濃度（mol/L）     x       x         x      x
平衡濃度（mol/L）（2－x） （2－x）    x      x
則根據平衡常數表達式可知
解得x＝1mol/L
所以水蒸氣的反應速率是
CO的轉化率是
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（  ）
A．A的物質的量濃度B．混合氣體的總物質的量
C．容器內氣體的壓強D．混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中不正確的是 （  ）
A．若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行
B．若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．若ΔH＞0，△S＞0，低溫時可自發(fā)進行
D．若ΔH＜0，△S＜0，低溫時可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

灰錫（結構松散，常粉末狀存在）和白錫（堅固耐用），是錫兩種同素異形體．
已知：Sn（s，灰）Sn（s，白）　ΔH＝＋2．1 kJ/mol，△S=6.5J·mol－1.；求出灰錫器皿不損壞的溫度是       ℃（（填“ >”、“ < ”或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自發(fā)進行的原因是：(　　)
A．是吸熱反應；
B．是放熱反應；
C．是熵減少的反應；
D．熵增大效應大于能量效應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：mA + nB＝pC。t秒末，A減少了1 mol，B減少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。則m ∶ n ∶ p應為      （    ）
A．4∶ 5∶ 2         B．2∶ 5∶ 4     C．1∶ 3∶ 2          D．3∶ 2∶ 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分 ) （1）已知在 2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質的量（mol）：       3      2           0
2s末物質的量濃度（mol/L）：    0.9     0.8         0.4
則①  a  =                ，b =                       ；　　
②  2S內B的反應速率=                           。
（2） 1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO
反應的熱化學方程式                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)某溫度下1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，使反應N2+3H2 2NH3達平衡，測得混合氣體中N2、H2、NH3的量分別為m、n、gmol，如溫度不變，只改變初始物質的加入量，而要求m、n、g總保持不變。若N2、H2、NH3的起始加入量用x、y、z表示時，應滿足條件：
(1)若x=0，y=0時z= __  __mol，
(2)若x=0.25mol，則y= ___   _mol，z= __   __mol，
(3)x、y、z應滿足的一般條件是(用含x、y、z的代數式表示)                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．同一條件下，不同物質的量濃度的氨水的電離程度是相同的
B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
C．反應能否自發(fā)進行與溫度有關
D．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0

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